电镀池溶液浓度不变-搜答案-搜狗做题网

不变.Ca(OH)2溶液中加入Na2O2,反应会生成NaOHOH-浓度增大,Ca(OH)2会析出.但溶液一直都是饱和溶液,只要温度不变,质量分数总是S/(S+100)所以Ca2+浓度也不变

没有给溶液里增加溶质,所以浓度不变,但如果要达到饱和状态,还需再加溶质.

不可以,锌作为阳极,时被氧化行成离子,可是它的电负性比铜离子小,在阴极是铜吸电子放电变为铜镀层.

高档快捷-----膜厚仪测量.低档繁琐-----试剂滴定法.

氢氧化钠溶液中,有钠离子,氢氧根离子,由于有氢氧化钠中的氢氧根离子,因此水变成h和oh这件事就忽略吧.往溶液中插入电源正负极,氢氧根自动至正极,钠离子移动到负极,离子移动并不会导致离子减少或增加,此时

,用惰性电极电解NaOH溶液的实质是电解水.同问提问15分钟内解答奖励20分[离结束还有06分58秒]25℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,若该溶液是饱和溶液,则电解时水减少,同时析出NaOH

是的.电解Na2SO4等于电解水,由于溶液是饱和的,电解开始后随着水不断减少,Na2SO4也不断析出,溶液始终是饱和溶液,当然浓度不变

理论上是不变的,实际上是变化的,阴阳极各自的电流效率不一样和操作时带出的损耗.溶液的离子浓度是逐渐降低的.

你的问题是错误的.理论上只有电流效率100%的镀种会出现阳极减少的质量与阴极增加的质量相等,而现实电镀生产中不会有电流效率100%的镀种,阴极沉积多多少少都会有副反应发生.对于酸铜、镀镍、酸锌等电流效

冷却热饱和溶液是溶质析出,而溶剂不变,浓度必定变小；蒸发溶剂时,溶液如果处于饱和态,则溶剂蒸发的同时,溶质也析出,所以浓度不变

1.蒸发溶剂时溶液浓度不变.而我好像记得恒温蒸发溶剂要变大吧?对于盐酸、酒精等恒沸溶液,加热时浓度不变化.这时气相组成和液相组成一样.2.冷却热饱和溶液时溶液浓度变小.冷却饱和溶液,溶质会析出,浓度当

因为电镀液是铜盐溶液,溶液中铜离子得电子的同时,粗铜中的铜失电子进入溶液

A正确NaHSO4中的HSO4-离子是强酸根离子其中的H+能完全电离出来加热对于氢离子浓度影响很小所以PH影响小B正确氢氧化钠强碱PH几乎不受温度影响C错误醋酸钠中CH3COO-是弱酸根离子其水解程度

电生物膜法对含Cr3+的电镀废水水质水量波动适应性强,含Cr3+初始浓度为5～80mgL的电镀废水均可得到高效治理,出水浓度为1.0mgL左右,低于工业污水排放标准

一般来说不会,金属沉积的量的多少只和参与电化学反应的电量有关.当然,镀液浓度高的话电流的效率会高,允许的最大电流也大,沉积的速度也会快

在澄清的饱和氢氧化镁溶液中,如果镁离子浓度变化,只可能有两种变化.第一是增大,对于饱和溶液,在没有新的镁化合物加入情况下,别说加入氯化铵,就是加入盐酸和其它,镁离子的浓度都不会增大.第二是降低,因为氢

这是在理想状态下,阴阳极不发生副反应,电解质溶液浓度不变,阴阳极电子转移相同,则原子转移相同,即金属增减质量相同.

选Al和Mg啦浓度降到一半,消耗H+0.2mol,转移电子就是0.2moL.若Al提供0.2moL电子,消耗质量则是(27/3)x0.2=1.8g,2.5g就不会消耗完.同理Mg需2.4g,Zn6.5

镀锌时,阳极（锌板）溶解和阴极（工件）沉积是同时进行的,当两极的电流效率都是100%时,溶液中的锌离子浓度保持不变,但是,干活时总会带出溶液,带进水,因而锌离子浓度会减少,另外两极的电流效率往往不是1

氯化铵溶液呈酸性是因为水解造成的,而水解相对来说是微弱的,即溶液中氢离子浓度较小.而溶液中铵离子的浓度较大.考虑问题时应从主要的方面来分析.