搜狗做题网白磷分子是正四面体可是空间构型计算公式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/13 17:39:53
磷的最外层电子数为5P4O6（也就是三氧化二磷）磷与氧以单键相连根据8电子稳定结构的理论此时所有原子已经是八电子稳定了不难发现每个磷有3个电子用于和氧原子给出的电子进行成键那么磷还有2个电子是已经成对
根据价层电子互斥理论模型中心原子Cl提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子因此为AX4E2的结构因此空间构型是平
答：不用了,“四面体”本身就是三维立体结构,再说“空间”就重复了
A、NH4+中价层电子对个数=4+12（5-1-4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+12（5-3×1）=4，所以其
白磷是磷的一种同素异形体,分子是由四个磷原子构成的正四面体,键角60°,有6molP－P键,化学式为P4.
不是,V型是平面结构.例如水分子.
D.E.X.Y.Z分别是C元素,N元素,Si元素,S元素和Cl元素.Y的最高价氧化物的化学式为：SO3；能形成酸性最强的含氧酸的元素是：Cl（高氯酸最强）；D和Y形成的化合物是CS2,其分子的空间构型
C、N、Si、S、Cl四面体说明与四个氢结合,三角椎结合三个,角形结合二个,直线结合一个.
正四面体型与三角锥型立体结构一样,但三角锥型不封底.例如甲烷,主原子碳在分子的几何中心上,而氨气的主原子氮在顶角上,所以虽然几何结构类似却是不同的构型
就高中而言.应该是,好久没看记不太清了.
因为水是sp3杂化,所以是正四面体结构,但由于O原子有两对孤对电子,所以结构为V型或角型
白磷（P4）分子是正四面体形,4个P原子位于正四面体的四个顶点性质决定了结构是正四面体的
经研究,五氯化磷在固体状态时,由空间构型分别为正四面体和正八面体的两种离子构成,那么下列说法正确的是（）A.五氯化磷是离子晶体B.五氯化磷晶体具有很好的导电性为什么分子晶体难电离?纯的分子晶体由于分子
题绝对错了.最外层电子数应该是32所以分子可能是SIF4CCL4离子可以是SO4-中心原子杂化方式为sp3杂化
1、如果是平面结构四个键角也是相等的,都是90度,所以C选项不对.2、密闭容器说明产生的气体出不去,1mol甲烷生成了1mol乙炔和1mol氢气,也就是说1mol的反应物生成了2mol的气体,密度当然
B硼只有三个外层电子,sp2杂化和F成键后只有3个键和一个空轨道,分子呈平面三角形,空轨道垂直平面.
正四面体就是由四个全等正三角形围成的空间封闭图形.它有6条棱,4个顶点.正四面体是最简单的正多面体.中心原子sp3等性杂化,生成四个σ键的物质应该都是正四面体构型.如：CH4CCl4NH4+SO42-
白磷是正四面体型的分子,已知位于正四面体顶点处的P原子可与O以磷氧双键结合,如如果再把一个白磷分子的P-P键打开插入一个氧原子,则一共可结合（6）个氧原子,这样得到的化合物的分子式为（P4O6）.P4
P4的P的确是sp3杂化,也该是三角锥形,你将其中一个P取出来看就行了.白磷的空间构型是4个P一起看的,如果要看出三角锥形,只需要取出一个即可.至于键角,这是为了让所有P都满足价键规则而闭合成封闭的体