百分之点5硫代巴比妥酸溶液酸碱度是多少-搜答案-搜狗做题网

因为HCO3-会水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-所以溶液呈弱碱性

1.4是5的百分之(80%),5是4的百分之(125%),4比5少百分之(20%),5比4多百分之(25%).4/5=0.8=80%5/4=1.25=125%(5-4)/5=0.2=20%(5-4)/

分类强碱弱酸盐（纯碱是盐,不是碱,由于水溶液电离出碳酸根与水中氢离子结合成碳酸氢根,导致溶液氢离子减少,所以溶液pH显碱性）

溶液酸碱性

解题思路：利用氢离子和氢氧根的关系解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

这个简单!跟水解有关,(1)NaCL是强酸强碱盐,不水解,显中性.（2）苏打是Na2CO3,是强碱弱酸盐,所以,它水解显碱性：CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H20=H2CO3+OH

都是碱性的,一头亲油一头亲水不过现在都有中性的产品了,所以无法比较.肥皂现在有弱酸性的

溶液的酸碱性

解题思路：根据实验基本操作进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

选D.∵混合后C(OH-)=(10-6+10-4)／2≈5×10-5mol/L;∴C(H+)≈10-14／5×10-5＝2×10-10mol/L解题的关键是：对于碱溶液,欲求混合后溶液的pH或C(H+

如果酸多用酸减去碱的浓度,反之,则用碱减酸浓度

这个自己推一下就行了啊就用浓度和PH之间的关系把ph值转换成浓度,再算下就出来了应该没什么难度a+b=1310(-a)*x=10(b-14)*y得到x/y=10（a+b-14)=0.1

酸碱盐溶液反应

酸碱盐主要要联系生活,要有一些必备的生活常识.尤其是厨房中的一些调味品例如醋（醋酸弱电解质）,食盐（NaCl),小苏打等溶液反应,要注意是否有气体,沉淀生成要注意说清实验现象,初中阶段主要要注意复分解

常温下PH=12的溶液,此溶液中氢离子的浓度时十的负十二次方,由水的离子积常数可知氢氧根离子浓度为十的负二次方,第一种情况：在强碱溶液中,氢离子由水电离而来,水电离的OH-浓度是十的负十二次方,第二种

解题思路：根据酸碱滴定原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

显酸性的话一般是酸过量,不过若是升成强酸弱碱盐的话也是酸性,显碱性一般是碱过量,不过若是升成强碱弱酸也是碱性,所以不同问题具体分析,

碳酸氢钠呈碱性是因为碳酸氢根水解

你是想知道：指示剂变色了,到底结论该说它是酸溶液还是酸性溶液吧.酸碱指示剂变色应该说是溶液呈酸性或碱性或呈中性.如果溶液呈酸性,则就是你所说的“酸性溶液”,它可能是酸溶液,也可能是呈酸性的盐溶液.酸性

溶液酸碱性判断

解题思路：解题过程：2由水电离出的c(OH-)=10-4mol/l＞10-7mol/L，说明水的电离受到促进。因此溶液是能水解的盐，故选ABph值确定可以确定溶液的酸碱性，常温下，ph＜7呈酸性，ph

80比（50）多60%.（50）比80少37.5%.

如果是酸的话结果偏高,如果是碱的话结果偏低.因为用水湿润相当于稀释待测液,使结果偏向于中性.

今年是单位1,所以1-92.5%=7.5%