盐酸与醋酸铵

选B和C.醋酸是弱酸,没有全部电离,氢离子浓度相等时醋酸浓度大,但是锌粉不足,所以生成氢气一样多.由于醋酸有“后续部队”,氢离子浓度减小得慢,所以反应平均速率较大.

没有体积,不知道谁先反应完.若是等体积,开始时反应速率相同,随后是乙酸快,因为乙酸不断电离补充了H+,而盐酸是强酸已完全电离没有H+补充.产生的H2是乙酸多,因乙酸的总量远大于盐酸.应该是盐酸先反应完

和盐酸反应快,因为盐酸的酸性比醋酸强

此题的反应速率快慢应由溶液中游离的氢离子的物质的量浓度所决定,氢离子的物质的量浓度越大,则反应速率就越快.由于PH值相同,因此在反应前两种溶液中游离的氢离子浓度是相等的,故在刚刚开始反应时,醋酸与盐酸

与锌反应的是H+,因此反应速率要根据氢离子浓度比较pH值相同,则H+浓度相同,所以两者初始速率一样但是随着反应进行,盐酸中H+的浓度降低快,而醋酸是弱电解质,有新的H+从醋酸分子中电离出来,反应速率下

要加上同体积PH相等,说明电离出来的H+浓度相等.HCl完全电离出来的=醋酸部分电离的.当醋酸中已经电离的H+被反应掉后,醋酸还要再电离

这句话是错的,因为在题目条件下醋酸与锌反应产生氢气速度不会比盐酸来的慢.读完该句后会想当然认为醋酸是弱酸,产生氢气速度比强酸盐酸要慢,但是请注意,原话中是“等体积等PH的醋酸和盐酸”,而非氧化性酸溶液

HCl完全电离与Zn反应后氢离子减少且无新的氢离子补充.但醋酸部分电离,反应后又有一部分会再次电离出来,使氢离子减小速率较小再问：ph相同和浓度相同一样吗？为什么浓度相同的0.1mol/l盐酸和醋酸溶

醋酸消耗碱的量多因为盐酸已经完全电离,H+的量已经一定；而醋酸部分电离,在中和时又会电离出H+,因此要更多的碱中和

由于醋酸是弱酸,因此pH=3的醋酸浓度比盐酸大,所以稀释相同倍数后,醋酸会继续电离出H+,因此醋酸的pH值小一些

不能证明?比盐酸弱的不一定是弱酸,也有可能是强酸HCl+AgNO3=AgCl+HNO3强酸再问：到底是不能证明还是能证明啊？不要来个问号啊再答：不能证明。比盐酸弱的不一定是弱酸，也有可能是强酸

酸的物质的量简而言之,就是溶质的含量.多谢!再问：那么PH相同的盐酸和硫酸与足量的Zn反应产生的氢气的大小关系是什么再答：一样，因为电离出氢离子的浓度是相同的。望采纳，多谢！再问：那你不是说和酸的物质

醋酸大醋酸的pH不可能达到1.

醋酸是弱电解质存在电离平衡.同PH情况下.与NA2CO3反应,平衡向产生H+的方向移动.所以将产生更多H+离子至于盐酸和硫酸.等PH我觉得产生的CO2应该是一样多吧

氢离子浓度醋酸是弱酸,在水中不能完全电离,也就是说虽然它们物质量浓度相等,但醋酸的氢离子浓度小于盐酸的,所以盐酸刚开始反应的快.

1、中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠相等HCl+NaOH=NaCl+H2OHAc+NaOH=NaAc+H2O从方程式可见,酸与碱反应的物质的量之比均为1：12、中和等体积等PH的盐

醋酸是弱酸,不完全电离,在同浓度的溶液中醋酸的浓度要大,等物质的量浓度的情况下,则醋酸的ph值比盐酸高,酸性小.因盐酸为强电解质,完全电离,加入氯化钠后对其ph值无影响,加入醋酸钠后会抑制醋酸的电离,

瞬间一样快,但是盐酸中氢离子浓度下降的快,醋酸中氢离子浓度下降的慢.后者快再问：等PH的两种酸谁的氢离子浓度大？再答：等PH的两种酸的氢离子浓度一样大盐酸把所有的氢离子都电离出来了，而醋酸只电离了约1

盐酸多.当你把冰醋酸放入水中,它确实会不断电离出氢离子,但是当电离出的氢离子达到一定浓度时就达到平衡了,不会再有更多氢离子了.常温下,1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子的电离度为千分