相同条件下相同物质的量的co n2和

因为硫酸是二元强酸,所以ph相同的硫酸和盐酸一定是盐酸浓度大而醋酸是弱酸,电离度很小,常温下1.3%左右,也就是说要产生同样浓度的氢离子,醋酸的浓度须是盐酸的几十倍,所以浓度最大再问：物质的量浓度就是

顶楼上,应该是在同温同压下相同物质的量的气体摩尔体积也相同相同而在标况下,摩尔体积才是22.4L/mol

C16H34------C8H18+C8H16做题方法：首先搞搞清楚这是个烷烃,要求的是分解反应生成等物质的量的烃（烷烯炔都满足条件）

分子式为CxHyOz可以写为CxH（y-2z）（H2O）z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量=x+y−2z4，A.1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=（1+1）mol=2mol；B．乙醛完全燃烧需

生成CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4各0.25molCH4到CCl4消耗4份的Cl2CH4到CHCl3消耗3份的Cl2CH4到CH2Cl2消耗2份的Cl2CH4到CH3Cl消耗1份的Cl2那么

这个问题是高中化学里面比较常见的一类题型,目的是要求掌握化学方程式,系数的配平以及各个系数之间的关系,题目中所说的相同物质的量,那么就假设都是1摩尔,那么根据这三个化学方程式三种金属分别能够置换的氢气

氮气的相对密度和一氧化碳的相对密度相等,所以它的量不会影响混合气体的密度.也就是说,氮气的量可以是以任意值加进混合气体中.那么只要考虑剩下的两种气体比,通过十字交叉可得o2:ch4=3:1当然也可以用

不对c=n/vn(H+)都相等但是一分子硫酸能产生2个H+,盐酸只能产生一个H+；所以同种H+浓度下,盐酸是硫酸的两倍.醋酸也能产生一个H+,但醋酸是弱酸,不能完全解离,也就是说醋酸的物质量要比他自身

这个是用十字相减法因为在相同条件下,密度之比就等于相对分子质量之比.也就说说甲烷和丙烷的平均相对分子质量与乙烷相同.括号内是相对分子质量甲烷(16)44-30=141乙烷(30)丙烷(44)30-16

相同物质的量,也就是说摩尔数相同,分子个数（N）=摩尔数（n）*阿伏伽德罗常数（NA）.现在,混合气体与氧气的物质的量相同,则根据上式分子个数相同；而这三种气体每个分子都由两个原子构成,也就是说原子个

选A,导电能力看离子浓度的再问：离子浓度怎么算呢再答：1molA有1molNA,1molH,1molSO4B里面的碳酸氢根是弱电解质，电离的离子要少，C只有2mol离子，D氨水是弱电解质

物量=物量浓度*体积.质量=物量*摩尔质量（数值上等于相对原子质量）,因为不同物质的摩尔质量不同,所以质量不同再问：哦！谢谢！

NaNO3为中性，不能水解，而Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3溶液中酸根阴离子水解显碱性，对应酸的酸性强弱为：HNO3＞H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3，所以阴离子水解程度相反，盐类水解

NaClO>CH3COONa>NaHCO3这个提实际上是判断醋酸、次氯酸和碳酸的酸性强弱.次氯酸最弱,醋酸最强,但是碳酸氢跟里面有氢离子电离出来,所以.结果如上

A、甲烷分子式为CH4，其（x+y4）=1+1=2，即1mol甲烷消耗氧气2mol；B、乙烯分子式为C2H4，其（x+y4）=2+1=2，即1mol乙烯消耗氧气3mol；C、苯分子式为C6H6，其（x

C遇到这样的题举反例排除答案就可以解决了如1mol的O2和O3假定1mol你所熟悉的任意两种气体注在相同条件下阿伏伽德罗定律可用如果你是理科生这部分不知道的内容好好再问问老师

三个方面,1H-O键与H-F见能量相差不太大.2H-O键要两个.3水中有氢键再问：那么我的判断是对的？

D1molCxHy消耗O2(x+y/4)mol（根据化学方程式）计算可知是D.

根据盖斯定律,反应的条件不会影响焓变的,所以说相同物质的量的氢气氯气在点燃和光照条件下反应放出的热量一样

由公式PV=nRT可以得出同温同压下,即有两种物质的量相同的气体必然具有相同的体积