搜狗做题网相同温度和压强下,4个容器分别装有四种气体,二氧化碳100ml 氧气200ml
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 13:49:25
根据密度公式p=m/v可知,该题的气体体积和密度一定且相等.则两种气体的质量也相等,根据它们的原子质量相比得二氧化碳与一氧化碳的物质的量的比是1:1.57,根据压强公式P=nmv^2/s得,它们的压强
PV=nRT,题中P、T、V相同,R为常数,所以物质的量n相同,分子数相同.N2和O2一个分子由两个原子组成,空气组成复杂且其中的CO2便是三原子,故原子数不同.质量m=n×M,三种物质M不同,故质量
根据理想气体状态方程变式pM=ρRT其中密度R=8.314温度T均为定值所以压强p与相对分子质量成反比
密度=m/V物质的量n=m/M即m=nM设CO2质量m1g,CO质量m2gm1=n1*44m2=n2*28m1/V1=m2/V2n1*44/V1=n2*28/V2n1/n2=7/11*V1/V2压强比
因为三个气体的外界条件是一样的,空气假设是29%的氧气和71%的空气,所以可以假设是在标准状况下,体积为22.4L,即各种气体均为1mol,则：1.质量：N2=28g,H2=2g,空气=32*29%+
取同温同压下相同体积的CO和O2的物质的量相等.设各为1,总为2A正确.因为2CO+O2=2CO2.B错误.因为氧气剩余1/2.所以参加反应的气体为原来的3/4C正确.由A中方程式可知,反应减少的量为
压强的排列顺序是：P氧＜P氖＜P氢原因如下：根据标准气态方程可知：PV=nRT即P=nRT/V即P=mRT/VM即P=ρRT/M∵容器中的气体的温度和密度相同,即ρ和T相同又∵R为常数∴三种气体分子量
同温同压下气体体积比等于物质的量之比,体积比为1:2:4:6,所以物质的量之比也是1:2:4:6.不妨设分别是1mol、2mol、4mol和6mol,质量分别为：44、2*32=64、4*28=112
pv=mRT/M,在相同T·v时,两气体的压强之比=气体分子量的反比H=1,O=16,S=32所以H2：O2：SO2=1：16：32再问：你不是说成反比吗?再答：哦哦....填太快了...sorry.
A同温同压同体积的人和气体物质的量相等哪么分子数相等
不一定,温度和体积均相同时,密度也相同,只是说质量相同,而压强与气体的物质的量有关,只有在分子量也一样时,质量相同,物质的量相同,压强也相同,再问：而压强与气体的物质的量有关，只有在分子量也一样时，质
设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，a容器内气体的质量为：m（CO2）=0.1LVmL/mol×44g/mol=4.4Vmg；b容器内气体的质量为：m（O2）=0.2LVmL/mol×32g
pv=nRT,p、T同,v、n不一定同,A、B错误；T同,分子平均动能同,但物质的量n不一定同,所以内能不一定同；选D
选B你错在M甲小于M乙,因为n=m/M,所以n甲大于n乙,n=V/Vm,所以Vm甲小于Vm乙.因为根据阿伏加德罗定律推论得：同温同压时,M甲/M乙=ρ甲/ρ乙,甲的密度大于乙的密度,所以甲的M大于乙的
N2+3H2=2NH3ΔV=Δn（4-2×0.12）/4=0.94
质量相同的甲乙两种气体,甲的密度大于乙,根据V=m/p则甲的体积小于乙的体积,因为同温同压下,体积比等于物质的量之比,所以B对质量相同的甲乙两种气体,甲的密度大于乙,则肯定是甲的分子数小于乙的；所以A
根据克拉伯龙方程可知：PV=nRT,又因为n=m/M,则有：PV=m/M*RT,可得PM=ρRT,有因为MO2=32g/mol,MN2=28g/mol,McH4=16g/mol,R是常数,T和ρ相同,