k cl离子能通过盐桥,cu zn离子能不能通过盐桥

CACO3加热到100度,分解成CO2CAO

会的,盐桥里面的离子跟溶液中的离子一样在电场的作用下作定向移动

在溶液中是不能够结合的.但是把溶液蒸干,可以得到4种盐.可以析出溶解度最小的那种的固体.再问：为什么可以生成四种盐？生成盐的质量关系是什么？求解啊！再答：阴阳离子随便结合。NaClKClNaOHKOH

盐桥中的物质一般是琼脂浸泡过KCl溶液的东西,含有K+与Cl-,在原电池的两个半电池中起到桥梁的作用,负极金属失电子形成阳离子进入溶液,阳离子数增加,所以盐桥中的阴离子移向负极,使整个溶液保持电中性,

虽然高中毕业几年了,但是好像多少记得一点.首先你考虑的重金属浓度和水的浓度相当,所以你是想从浓度上排除细胞缩水的可能,这个好像说得过去.但是,你考虑了吗,重金属会使蛋白质变质,细胞膜上有一种运载还是过

首先得给你说下什么是盐桥,盐桥是琼脂和饱和氯化钾溶液；是用于原电池的材料,他是用来补充电荷的!相当于导线的作用!假如没有盐桥,就不能形成原电池或者电解池的闭合回路,无法形成原电池和电解池!所以说,这些

是阴阳离子,盐桥的作用是把原电池形成闭合回路,阴阳离子导电,形成电流.追问：那么阴阳离子是怎么在盐桥中移动的呢?回答：阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.追问：可是两个电极的溶液并不一样,那反应后溶液

满意答案流光4级2011-05-18是阴阳离子,盐桥的作用是把原电池形成闭合回路,阴阳离子导电,形成电流.追问：那么阴阳离子是怎么在盐桥中移动的呢?回答：阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.追问：可是

盐桥是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管,溶液不致流出来,但离子则可以在其中自由移动.再问：那么两个半电池中电解质溶液的离子也可以在盐桥中自由移动？再答：不能，只是将电子通过盐桥转移(不能替换成导线,因为

再给你一个角度来解释.比如用浓硫酸制备盐酸,你一定很熟悉.他们都是强酸,为什么这个反应就可以呢,利用的是盐酸的强挥发性.你说的那个反应也是这个道理,在那个特定的温度下,钾更具有挥发性,所以就制备出来了

KCl溶液中存在K+和Cl-,而AgNO3溶液中存在Ag+和NO3-离子,当它们混合时,Cl-和Ag+结合成难溶物质AgCl析出,K+和NO3-依然在溶液中自由移动.反应的离子方程式：Cl-+Ag+=

AgNO3+KCl=AgCl(沉淀)+KNO3Ag++Cl-=AgCl(沉淀)

这不能简单的用洛氏硬度计来打硬度,要用维氏硬度计来打换算到洛氏,洛氏60度相当于710左右HV,洛氏载荷比较大,已经将硬化层穿过,所以打的硬度是介于硬化层和基体之间的硬度,测量结果要远低于实际硬化值.

其他回答(1)千与千寻伴读书童以最简单的铜锌原电池为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐

盐桥里面的离子能移动到溶液中..原电池工作一段时间后,盐桥里的电解质浓度会变低.所以盐桥是有寿命的

1.Zn电极失电子,Cu电极得电子,得电子的那边带负电荷,需要正电荷中和,所以钾离子向Cu电极移动叻~2.你注意看一下条件,Zn电极泡在什么溶液里面,如果溶液里有Cu2+的话,就是Zn+Cu2+=Zn

这三句话都是对的,只是教材中的“通过”确实有点让人费解,它这里的通过应该指穿膜过程,是指从细胞膜的“缝隙”中穿过去的,而不能理解为进入.大分子是经过细胞膜的包裹、融合进出细胞,这并不是穿膜过程,即不是

解题思路：离子多为主动运输解题过程：只有小分子物质和离子能通过协助扩散和自由扩散进入细胞【错】这个题目实际上是在考察细心审题的能力。离子的跨膜方式多为主动运输。如果还有疑问的话，欢迎继续提交讨论，默樵

离子共存说到底就是记忆问题.比如有些氧化还原离子不能共存,或者题目说有没有颜色,或者是在酸或者碱条件下能不能共存.其实要记的东西很少,掌握后每次都是这些（考试要注意看清题目）.当然,在记忆的过程中你必

Ag++Cl-==AgCl↓