硫化氢与浓硫酸反应为什么转移2摩尔电子

可以和浓硫酸反应,因为浓硫酸有强氧性,硫化氢有还原性H2SO4中的S为+6价,H2S中的S为-2价,H2SO4中的S可以氧化H2S中的S,发生氧化还原（归中）反应H2S+H2SO4(浓)===S↓+S

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑,这是制取硫化氢的反应,显然不能反过来进行.如果是CuSO4,则可以发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4两个反应都是一边有弱电解质H2S,另一边有

硫化氢是还原剂.硫的价态由-2变到0,所以每生成1mol硫转移2mol电子.5H2S+2[MnO4]-+6[H]+==5S↓+2[Mn]2++8H2O

浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O硫化氢过量时：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓硫化氢和浓硫酸浓度差不多时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O这与温度无关,只与

它俩反应的.氯化铁的铁显+3价,有强氧化性,而硫化氢的硫,显-2价,有强还原性,所以要发生氧化还原反应,生成单质硫和亚铁离子.方程式是：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S(沉淀)+2HCl氯化亚铁

反应生成S与SO2的比例未知教你氧化还原配平法.如浓硫酸与硫化氢的反应,硫离子失两个电子,+6价的硫元素得6个电子因此硫离子×3  硫元素×1,也就是H2S配3 H2SO

除了上述反应生成S之外,还可能发生反应S+2H2SO4=3SO2+2H2O已经是浓硫酸了,与浓度不相关了,与用量相关.再问：与用量怎么有关呢再答：硫酸多的话，就继续发生上面的反应！硫酸少的话，只发生你

浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O硫化氢过量时：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓硫化氢和浓硫酸浓度差不多时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2OLZ说的应该是第三

浓硫酸中硫为正六价,变为正四价的二氧化硫后没有能力将硫化氢中的硫氧化为正四价了.既不可能将硫化氢中硫氧化成正四价而自己变为零价.故：二氧化硫是硫酸降价而来的,是还原产物,硫是由硫化氢升价而来的,是氧化

确实碘离子的还原性很强,不过别忘了浓硫酸的氧化性很强,尤其是浓度大的浓硫酸,而当强还原性的还原剂与强氧化性的氧化剂相遇时,它们的反应趋势自然就大了很多,所以才会导致这样的结果.

因为H2S具有还原性可以被浓硫酸氧化,二者会发生氧化还原反应：浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O硫化氢过量时：3H2S+H2SO4=4H2O+3S↓硫化氢和浓硫酸浓度差不多时：H

没有,具体是:H2S+H2SO(浓)=SO2+S+2H2OPS还有气体沉淀符号

1浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O硫化氢过量时：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓硫化氢和浓硫酸浓度差不多时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O不是同时发生,而

再没加入碱性物质之前,这个反应不能发生,因为硫化锰溶于强酸.加入氨水后硫化氢与氨水生成硫化铵,然后硫离子与锰离子生成粉红色硫化锰沉淀!

谁说不行

H2SO4+H2S==SO2↑+S↓+2H2O强氧化剂有KMnO4,H2O2,O2,Cl2,Br2,Na2O2,O3,HClO,HNO3,浓H2SO4弱氧化剂S,I2,Fe3+,H+,Cu2+强还原剂

不要被人误导Na2S2+H2SO4（稀）=Na2SO4+H2S2之后H2S2会发生分解生成SH2S2=H2S+S

浓硫酸是强氧化剂,硫化氢是典型的还原剂,发生氧化还原反应,以后写反应注意反应后的产物能不能存在是个关键：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O生成1molSO2反应生成1molZn,转移2mol电子产生气体的物质的量是1mol的话就正确了但是题目是在常温下,而不是在标况下,标况的温度是

硫化氢应该是作为气体通进去,而且在溶液中溶解度小,作为弱酸不易电离