硫酸亚铁溶液用稀硫酸酸化,放置一段时间后略显黄色-搜答案-搜狗做题网

3FeO+10H(+)+MnO4（-）=3Fe(3+)+MnO2+5H2O6FeO+10H2SO4+2KMnO4=3Fe2(SO4)3+2MnO2+10H2O+K2SO4

不可以,硫酸银是微溶的,应该用稀硝酸

硫酸亚铁的水解方程式：FeSO4+2H2O==(可逆号)H2SO4+Fe(OH)2原理是亚铁离子结合水中的氢氧根离子.加入硫酸目的就是与氢氧根反应,抑制水解,使平衡向左移动,达到不水解的目的.

硫酸铁里面混有少量硫酸亚铁可以用浓硫酸除去,因为浓硫酸有强氧化性,可以把2价的亚铁离子氧化到3价的铁离子；硫酸亚铁中混有硫酸铁的话,可以放入稍过量铁粉,因为铁单质可以跟3价铁离子发生中和反应,生成2价

加铁可以防止亚铁的氧化,加硫酸抑制亚铁的水解

反应后溶质质量不变的?H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O复分解反应反应后溶质质量增加的?FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe置换反应反应后溶质质量减小的?2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+

不能用盐酸.酸性高锰酸钾可以氧化盐酸中的Cl-.再问：酸性高锰酸钾不是只能氧化浓盐酸吗，如果加稀盐酸可以吗再答：酸性高锰酸钾可以氧化稀盐酸

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

无机酸中最常用的强酸有六个：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4HNO3不行,因为HNO3本身就有强氧化性,容易参与反应.HCl、HBr、HI都容易被KMnO4氧化.HClO4太贵了

高锰酸钾在酸性环境下有强氧化性,硫酸不能再被氧化,如果是盐酸等具有还原性酸,会与高锰酸钾反应,使高锰酸钾失效,如果是硝酸,它也有氧化性,如果与有还原性的物质反应,又体现不出高锰酸钾的氧化性,因为不知道

亚铁容易被空气氧化,因此在亚铁的水溶液中多多少少走存在三价铁,三价铁可以将碘离子氧化成单质碘.

褪色原因主要是O2氧化I-(酸性环境中)；O2+4I-+4H+=2I2+2H2O;有问题请追问~~再问：这是显色的原因吧，，，再答：O2一般是要考虑的，酸性环境上述反应会发生，而且你还是加热；当然你也

2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O..2摩尔硫酸亚铁一摩尔硫酸一摩尔过氧化氢生成1摩尔硫酸铁2摩尔水

因为溶液中会存在大量的亚硫酸根离子,加入硝酸或者存在硝酸根离子后,会将其氧化,造成错误的判断.正确做法,加入盐酸酸化的氯化钡溶液

4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

要是发生氧化还原反应：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

属于亚铁离子氧化为三价铁离子的原因

解题思路：除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜、硫酸铁杂质，实际上可以考虑是除去铜离子和三价铁离子。除杂的同时不能引入新的杂质。解题过程：为除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜、硫酸铁杂质，应该加入的物质：A,锌粉B,镁

1,盐酸酸化2,加氯化钡1,硝酸可以氧化亚硫酸根离子成硫酸根离子,影响结果2,硫酸会引入待检离子,显然不行3,磷酸钡也是难溶物,磷酸也不行所以只有盐酸又可以达到酸化目的,又不会影响结果

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O