硫酸亚铁溶液的体积为v,含有搜酸根离子的质量为m,则溶液中铁离子的物质的量浓度为-搜答案-搜狗做题网

c=1000pw/M或c=m/MV那么有1000pw/M=m/MVc=m/MV就的公式所以是正确的；m=1000pwv所以B的错误的；w=cM/1000p所以C是错误的；p=cM/1000w所以D是正

C

选Bc=(10pvw)/MW%=m/pv%1000ρW%)/M中的p用m/v代替

在硫酸亚铁里加入少量铁粉.然后直接蒸发就可以了,因为硫酸亚铁不需要考虑水解（硫酸根不变少,但是氯化亚铁就不行,氯离子会变成HCl逸出使得蒸发后无法得到氯化亚铁）.只需考虑亚铁离子的氧化,用铁粉可以抑制

隔绝氧气的情况下加热蒸发,冷却结晶,过滤

C铁能置换CU2+离子.也能和Fe3+反应得到亚铁离子.

选C,其他物质都会引入杂质离子.Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2(SO4)3+Fe=3FeSO4

答案C由于铜离子和铁离子的氧化性较亚铁离子强,所以可以向体系中加入铁粉,然后过滤．查看原帖

溶液最后体积＝V+V/2=3V/2开始硫酸根物质的量＝VcBa物质的量＝c*V/2所以结合生成硫酸钡剩余硫酸根＝cV-cV/2=cV/2所以浓度＝cV/2/(3V/2)=c/3开始K物质的量＝2*Vc

此题,溶质的质量为m,D选项是对的若溶液的质量为m,A选项是对的再问：你的意思是说，这个题是个多选题，应该选AD了？再答：不是，因此题给出的：m是溶质的质量，此题选D，你说D是错的，你想是不是给的是：

最后变成固体是Fe2O3所以1molFe2+最后变成0.5molFe2O3质量80g

n(Ba2+)=n(SO42-)所以假设这些溶液中每份都含有3molSO42-,体积为10L那么FeSO4物质的量为3mol，物质的量浓度为0.3mol/LFe2(SO4)3物质的量为1mol，物质的

硫酸根离子的物质的量浓度=a/96/v=a/96vmol/L再问：为什么不除以三再答：你求的硫酸根离子的物质的量浓度，若求硫酸铁的物质的量浓度，除以三再问：可以说一下原因吗再答：Fe2(SO4)3==

.你是看题看死了不是所有题都是一种样子硫酸亚铁是FeS计算方法：（m/56）/v

假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液

选A过氧化钠与水反应生成氧气与氢氧化钠氧气将二价铁氧化成三价,然后三价铁沉淀了加了硫酸后,氢氧化铁沉淀溶解铝离子在溶液中沉淀又溶解了

溶质的物质的量的浓度(mol/L)=溶质质量(g)/溶质摩尔质量(g/mol)/溶液体积(L)

一体积按一升来计算：由：C=n/v得：C=(V/22.4)/{(1000+36.5V/22.4)/1000ρ}=1000ρV/(22400+36.5V)mol/L

食品中总汞的测定方法时间:2003-09-2616:06:57|[]------------------------------------------------------------------