搜狗做题网硫酸亚铁铵每日用前,必须用重铬酸钾标液标定吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 20:50:15
不用每次都标定.标定完就把浓度写在标签上,下次要用的时候就直接用标签上的浓度.不过标定完的溶液,要保存好,不让其浓度发生改变.标定的方法是这样的：用重铬酸钾标定硫酸亚铁铵,首先重铬酸钾一定是标准溶液!
溶液显黄色肯定是二价铁氧化所致,但注意的是三价铁离子本身并不是黄色,而是浅紫色,但由于它在酸性弱的况且下水解成氢氧化铁而显出黄色,所以在实验没有加硫酸时,由于溶液的pH肯定大于3.7,所以溶液由于微量
显酸性,氨根离子水解,亚铁离子水解均产生氢离子
因为铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体,甚至产生沉淀.加入少量稀硫酸可以解决这个问题.
序数词前通常加the但是,当序数词前有物主代词、指示代词、名词所有格时,不加the如hissecondbookthatthirdstudentTom'sfourthbike
（应该是想到相似相溶,乙醇是弱极性）能溶通常分成三种情况1.电离出阴阳例子（KI溶于水）2.形成络合物[氢氧化铜+氨水（沉淀）——铜氨配离子（溶液）.或者：氢氧化银+氨水（沉淀）——银氨络离子（溶液）
是的
硫酸亚铁铵标准溶液[（NH4）2Fe(SO4)2•6H2O≈0.05mol/L]：称取19.8硫酸亚铁铵溶于水中,边搅拌边缓慢加入10mL浓硫酸,冷却后移入1000mL容量瓶中,加水稀释至
6Fe(NH4)2(SO4)2+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+6(NH4)2SO4+7H2O用于滴定后的定量计算
防止铵离子转化为氨气挥发.亚铁离子易氧化,称为硫酸铁,铵离子就会转化为氨水分子,使得溶液偏碱性,导致释放出氨气.仅供参考祝春安
将50毫升浓硫酸加入到约800毫升蒸馏水中,冷却后再溶入40克硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O].在容量瓶中稀释到1000毫.这样可以得到约为6%的溶液.在做无机滴定实验时,我们更
亚铁会被氧气氧化成三价铁
硫酸亚铁铵本来就不太稳定,容易被氧化,温度越高越容易被氧化
6FeSO4＋3Cl2＝2FeCl3＋2Fe2（SO4）3
是要大体的步骤呢还是具体操作?再问：具体的我这里只有些简陋仪器（锅碗瓢盆）。。再答：汗...那就不用实验室的办法了记住下面的比例1、称取1g铁屑于大试管中，加入6mL3mol／L硫酸溶液，然后向溶液中
实验步骤1．铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中,加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液,缓慢加热约10分钟,用倾析法倾去碱液,用去离子水将铁屑冲
亚铁离子被氧化,生成铁离子,而铁离子开始水解的pH为2.3,pH为3.7时水解完全.由于硫酸亚铁铵属于强酸弱碱盐,水解溶液呈碱性,但其水解是可逆的,且硫酸是强酸,故铁离子不能完全水解（后还有原因）,形
硫酸亚铁铵的制备1)复盐:A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二
硫酸亚铁铵的制备1)复盐:A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二
题目里没有给出配置溶液的多少,假设是x(mL),那么硫酸亚铁的物质的量是x*50/1000=0.055xmol(这里除以1000是因为我设的是毫升)硫酸亚铁的摩尔质量为56+32+16*4=152g/