硫酸和氢氧化钡反应生成1mol水放出的热量比57.3大还是小-搜答案-搜狗做题网

再答：求好评

解题思路：根据书写化学方程式的规律分析考虑，注意复分解反应的条件解题过程：解析：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O1/2Ba(OH)2+HCl=1

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)==

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)==

对必须无气体沉淀弱电解质

生成氢氧化锌沉淀和硫酸钡沉淀ZnSO4+Ba(OH)2==Zn(OH)2↓+BaSO4↓

1.硫酸氢铵过量：化学方程式：Ba(OH)2+2NH4HSO4=2H2O+(NH4)2SO4+BaSO4↓离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓2.氢氧化钡过量：化

你写得完全正确因为硫酸钡是难溶物,在水中不能电离出钡离子和硫酸根离子.水的电离也很小,所以也忽略不计了.要是写离子反应方程式,只能将左边的稀硫酸和氢氧化钡写成离子形式,而右边还是这么写.关于硫酸钡和水

第一题,既是分解反应又是氧化还原反应的是,既是化合反应又是氧化还原反应的是.5:2kclo3=2kcl+3o2第二题,反映1中氧化剂硫酸铜还原剂铁.第三题,反应3的离子反应方程式为.Ba2++2OH-

3FE+7H2SO4=3SO2+6H2O+FE2(SO4)3+FESO4+H21683MOL1MOL3+1=4MOLX=42g1MOL铁的质量是42克

因为1mol氢离子和1mol氢氧根生成1mol水呀.再问：那离子不守恒啊再答：怎么不守恒，左边一正一负不抵消了嘛。再问：KOH+H2SO4==K2SO4+H2O硫酸应该拆成2H+和SO42-，但是消完

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O1mol1mol1mol硫酸到硫酸钡摩尔分数之比为1：1再问：怎么知道硫酸和氢氧化钡都是1mol的？再答：化学方程式中化学式前的系数比，即各物质的物质

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

氢氧化铜难溶,硫酸钡难溶.那么如果氢氧化钡与硫酸铜相遇,现象就是,这两种物质反应生成了蓝色沉淀（氢氧化铜）和白色沉淀（硫酸钡）.方程式：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

与盐酸：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O无明显现象与硫酸Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O产生白色沉淀

1.氢氧化钡和硫酸钡不反应.2.离子：(H+)+NH3·H2O=(NH4+)+H20；3.离子：(H+)+(HCO3-)=H2O+CO2↑.4.离子：Mg+2(H+)=(Mg2+)+H2↑.我认为溶液

中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的能量.跟生成的盐是否可溶以及酸碱的强弱都无关,关键是生成1mol水时放出的能量假设1mol氢氧化钡和1mol硫酸反应整个体系放出xKJ的能量.因为他

该反应除了生成难容物硫酸钡,还生成的有水.一般中和反应指在稀溶液里强酸和强碱反应生成1mol液态水是放的热量,即等于57.3kj,该反应有生成了硫酸钡,故中和热要大一些

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

氯化钡和水