搜狗做题网硫酸铜与硫化氢为什么不是氧化还原反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 10:52:56
当然是一样的,反应方程式是CuSO4+H2S==CuS(沉淀）+H2SO4
H2S+CuSO4=Cus（沉淀）+H2SO4因为硫酸根离子很稳定这个离子旨在高温高浓度要条件下发生氧化还原氧化还原反应条件优先但此反应生成了沉淀还有硫酸根离子很稳定这个离子旨在高温高浓度要条件下发生
H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4在H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4中,CuS实在太难溶于H2SO4中了（就是不反应）,就变成沉淀于H2SO4中,所以反应是可以的
H2S+CuSO4＝＝＝＝H2SO4+CuS
嗯……硫化氢与硫?为什么你写的反应物是O2?还有硫化氢不和硫反应如果你想问的是O2,那么这个只是量的问题.O2过量时硫会继续反应生成SO2,O2不足就只能生成S
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 强酸制弱酸是复分解反应,只不过是一种比较特殊的情况.所以在满足复分解反应的条件时,不管是不是强酸制弱酸都无所谓的. 这个反应因为有不溶于硫酸的硫化铜固体产
因为硫化铜不溶于硫酸,产生了沉淀,在此强根据分析化学的计算可以得知要想是CuS溶于酸,其H+浓度要超过发烟硫酸,显然不存在这种可能.所以CuS是不溶于任何酸的.酸制取弱酸的规律不适用,主要是本质的问题
假设硫酸亚铁与硫化氢可以反应,那么生成和硫酸,但硫化亚铁可溶于酸（与硫酸反应）.但是硫化铜不溶于硫酸,因此能够反应.这是假设法.在化学中如果有什么难以理解的反应都可以用这种方法判断,尤其是在判断复分解
浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O硫化氢过量时：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓硫化氢和浓硫酸浓度差不多时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2OLZ说的应该是第三
浓硫酸中硫为正六价,变为正四价的二氧化硫后没有能力将硫化氢中的硫氧化为正四价了.既不可能将硫化氢中硫氧化成正四价而自己变为零价.故：二氧化硫是硫酸降价而来的,是还原产物,硫是由硫化氢升价而来的,是氧化
CuSO4+H2S=CuS(沉淀)+H2SO4
这类复分解反应不见得都是向强酸制弱酸的方向发生,也可以向生成沉淀、气体的方向发生.硫化铜是一种溶解度很小的物质.这个反应向生成它的方向发生也没什么奇怪的.所谓“强酸至弱酸”并不是一个总适用的规律.我估
有一类反应,即软的阳离子与软的阴离子的反应,是不能用电极电势来解释的.另一个更典型的例子是AgI沉淀的生成,Ag(+)/Ag的电极电势为0.8V,而I2/I(-)的电极电势为0.54V,如果仅从电极电
CuSO4+H2S==CuS!+H2SO4
氧化钾:K2O氧化铝:Al2O3氯化铝:AlCl3金刚石:C硫化氢:H2S硫酸铜:CuSO4碳酸钠:Na2CO3
简单的说CuS是难溶于水和酸的沉淀FeS是难溶于水可溶于酸的沉淀CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36,由于CuS的溶
H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓CuS比较特殊,不溶于水也不溶于酸.复分解反应生成沉淀.
与活泼金属反应,生成氢气和硫盐,氢离子被还原!
硫化氢应该是作为气体通进去,而且在溶液中溶解度小,作为弱酸不易电离
你确实有创新精神上课多听听老师讲课吧NA与水反应剧烈和铜离子没比的如果没有水,是NA和硫酸铜融溶状态加热就会反应了再说溶液中水比较多NA一接触水就会与水剧烈反应掉,还没有接触到CU就全反应完了.注意以