搜狗做题网硫酸铜溶液对锌与稀硫酸反应速率的影响规律
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 15:19:13
硫酸铜溶液与稀硫酸不反应,应为都有硫酸根,不符合复分解反应.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应,生成蓝色絮状沉淀.符合复分解反应.
形成原电池反应的当然快啊可在高中化学书中找到原理
少量时Zn和少量的Cu2+先反应得到CuZn+Cu2+==Cu+Zn2+这个少量的Cu附着在Zn表面和Zn形成原电池,加快了反应大量时,Cu把Zn都覆盖了,Zn和溶液的接触面积减少很多,反应就反而慢了
(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu­Zn原电池,加快了氢气产生的速率(3)Ag2S
锌与硫酸铜反应生成铜单质.构成锌铜原电池.在铜极上氢离子得到电子生成氢气.
zn与硫酸铜发生置换反应生成铜单质附着在锌表面,就组成了原电池,Zn--Cu---H2SO4故反应速率加快再问：具体怎么形成原电池的？不太懂，最近刚学，不是要有导线连接铜zn吗再答：导线连接，直接接触
滴入硫酸铜后,铁与硫酸铜反应,析出铜附着在铁的表面,铁与铜形成原电池,加快反应速率.
铁、镁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气铁、镁、铝与硫酸铜溶液反应置换出铜铁、镁、铜、铝与硝酸银溶液反应置换出银
从热力学上讲,催化剂的作用是参与中间过程的反应,通过中间步骤使得原反应能够加速进行.例如MnO2催化H2O2分解,中间过程产生了MnO3,而MnO3稳定性极差,放出O2速率是H2O2所不能比的.从动力
锌与硫酸反应的速率明显加快.是因为铁片跟硫酸铜反应生成少量铜,铁与铜形成许多原电池,电化学反应速率大于化学反应速率.硫酸铜的加入会在反应中形成无数的铁铜原电池,大大加快反应.而加入硫酸铜后,产生氢气的
前面的人说了会形成原电池,原因是这个,但是他们指的原电池是不正确的.因为加入的硫酸铜量很少,消耗的锌离子也会很少.原理是氢气在铜上形成,锌离子在锌上形成而产生的原电池.相当于加入了两个电极.懂了吗?
4级2011-04-27锌可以置换出硫酸铜中的铜单质,作为催化剂构成原电池NO5-silent4级2011-04-27锌和稀硫酸反应产生氢气,和硫酸铜反应生成铜（一般置换反应是放热反应,特例除外）,但
因为正二价锌氧化能力比铜离子弱,所以锌的电子可以转移到铜离子上而变成锌离子而不被还原,从而加速溶解,即原电池原理.【或者,这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了硫酸铜锌就会把少量的铜置
原因是被硫酸铜溶液浸泡后的锌粒因由于发生了置换反应而夹带了铜,将这样的锌粒放进稀硫酸中就形成了原电池阳极Zn-2e=Zn2-阴极2H++2e=H2↑总反应式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
不是锌与氢离子反应完再与铜离子反应.锌先与铜离子反应,反应生成的铜符在锌的表面形成了原电池,加快了反应速率.反应的化学方程式为：CuSO4+Zn=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
解题思路：硫酸与氢氧化钠发生中和反应得到硫酸钠和水；硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应，得到氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液。解题过程：在硫酸与硫酸铜的混合液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全
这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了硫酸铜锌就会把少量的铜置换出来,形成许多微小Cu-Zn原电池,加快化学反应速率
选C,因为加入醋酸钠会发生反应H2SO4+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO4,这里强酸制弱酸,是反应速率降低了.希望对你有帮助哪个有疑惑可以问我再答：还有B，溶液被稀释了再问：d为什么
溶解的固体质量少,析出的固体质量多；溶解的质量多,放出的气体质量少.