硫酸铝铵离子浓度

嗯..LZ是上高一么?因为这道题并不难撒不过如果是化学刚入门的话基础题还是要打好的所以我就解释得详细点哈已知n(AL3+)=bmol根据Al2(SO4)3的化学式可知n(Al3+):n(Al2(SO4

思路:写出电离方程式     设硫酸根离子的物质的量为 x

1.4mol/L再问：已知铝离子浓度为0.4mol/L，不好意思打错了再答：0.2mol/L再问：过程再答：Al2(SO4)3Al2：SO432/3=0.4/SO4SO4=0.6mol/L0.7mol

答：【】配制50ml浓度为2.4摩每升的硫酸铝[Al2（SO4）3]溶液,需要硫酸铝多少克=2.4mol/Lx50ml/(1000ml/L)x342g/mol=41.04g【】溶液中硫酸根离子和铝离子

综合高手们的答案.根据溶液电中性,电荷守恒计算PH=2,氢离子的浓度就是10的-2次方,因为PH就等于氢离子浓度的负对数负电荷0.105*2=0.055*3+0.01+C（K+）正电荷c（K+）=0.

C.0.2mol/L电荷守恒正电荷=负电荷2【SO42-】=【K+】+3【Al3+】钾离子物质的量浓度为C.0.2mol/L

由正负电子守恒,2硫酸根离子=3铝离子+氢离子+钾离子则钾离子浓度C=2*0.105-3*0.055-0.01=0.045mol/L因为铝离子是三价的,1mol铝离子含3mol正电子；硫酸根是二价的,

根据电荷守恒可以很好的做出这一题,答案是：0.044.需要解题过程吗?再问：习题册上的答案是0.035，但不一定正确再答：不好意思，是我算错了，根据离子电荷守恒作答：C(SO42-)*2=C(K+)+

你问题都不全啊?我来猜猜：硫酸铝,硫酸钾,硫酸铝钾混合溶液电荷守恒：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)=2*0.1*0.9=0.18(mol)（A)如果加入KOH恰好沉淀完全溶解,则n(

NH4++Al3++5OH-=NH3↑+AlO2-+3H2O

设镁离子浓度为Xmol/L,则有电荷守恒得：0.1*3+x*2=0.3*2得到x=0.15mol/L,明白了吧?有问题再联系啊

硫酸钠：硫酸铝钾：硫酸铝=6:3:2再问：可不可以给我说下过程再答：三种溶液硫酸根摩尔数一样，所以Na2SO4=1/2KAl(SO4)2=1/3Al2(SO4)3

因为1摩尔硫酸铝电离2摩尔铝离子3摩尔硫酸根,所以设硫酸铝的浓度为C.2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度.再问：2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度。why？

vml含铝离子物质的量为a/27mol,vml硫酸铝物质的量为(a/27)/2=a/54mol,浓度为（a/54）/（v/1000）=125a/7vmol/L,稀释16倍所以（125a/7v）/16=

先算铝离子的物质的量　　n(Al3+)=0.54/27==0.02mol根据Al2(SO4)3的化学式可知,　n(SO42-)==1.5倍n(Al3+)==0.03molC(SO42-)===0.03

设Al2(SO4)3物质的量为nmol则Al3+的物质的量为2nmol,SO42-的物质的量为3nmol根据题目Al3+的物质的量为a/27mol则有a/27=2nn=a/54molSO42-的物质的

浓度是1.5mol/Ly因为化学式是Al2（SO4)3,所以浓度为1.5mol/L

171g硫酸铝就是0.5mol.换句话讲,就是有1mol铝离子和1.5mol硫酸根.那么都除以体积,得氯离子浓度是0.5mol/L,硫酸根离子浓度是0.75mol/L.

少量氢氧化钠生成的是氢氧化铝沉淀；Al3++NH4++4OH-=Al(OH)3沉淀+H2O+NH3气体

一水合氨NH3·H2O硫酸铵(NH4)2SO4醋酸铵CH3COONH4氯化铵NH4Cl硫酸氢铵NH4HSO4、硫酸铝铵NH4Al(SO4)2、碳酸铵(NH4)2CO3一般来说,强电解质是完全电离的,因