碱式滴定管有气泡,结果偏大,为什么

滴定管分酸式和碱式两种,前者用于量取对橡皮管有侵蚀作用的液态试剂；后者用于量取对玻璃有侵蚀作用的液体.滴定管容量一般为50mL,刻度的每一大格为1mL,每一大格又分为10小格,故每一小格为0.1mL.

酸式滴定管和碱式滴定管使用的注意事项一、滴定管的构造特点：1、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂.碱式滴定管-------橡胶管、玻

读出的刻度=所需要酸的体积+气泡的体积所以读出的刻度>所需要酸的体积而你认为酸是准确的,等于碱本来应该更多的,而碱体积没有变,等于需要碱浓度增大所以测定碱的浓度会偏大

变大

反复排出气泡,然后又产生,旋塞重新涂凡士林后依然有气泡,可能是滴定管内经不均匀或旋塞与滴定管不配套的原因,即滴定管不合格.应更换滴定管.

装有标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡,说明气泡在滴定过程中跑出滴定管了,但它的体积算在了溶液里,所以,最终的读数里它也占体积,将导致标准溶液体积偏高,根据c1v1=c2v2,那你所求的待测液的

偏小滴定前有气泡滴定后无气泡可知测出来的体积值偏大故浓度偏小滴定前管内体积为待测液+气泡滴定后管内体积为剩余液体则实际体积为减少的待测液体积而测出来的体积为减少的待测液体积+气泡体积值偏大故浓度偏小

待测滴定管中开始有气泡,气泡占了一定的体积.假设最终读数是10.02ml,实际上这10.02ml包括了气泡,就说明实际消耗的要小于10.02ml,根据浓度的计算公式,可以看出你测定出来的结果要比真实的

答案：根据：c(标)*v(标)=c(测)*v(测）.由于酸式滴定管滴定前有气泡滴定后没气泡,打开滴定管后,会先排出气体,再流出标准液.可知,从读数上看,所用的标准液偏多,所以v(标)偏大,在c(标),

不是题目有问题哈.才开始下去的氢离子较少,不能产生气泡,到后来足够了变可产生气泡.就犹如碳酸钠和稀盐酸互滴一样的道理.至于为何结果偏低?这个有多重可能,你在实验前,是否润洗滴定管,滴定管在滴定前,嘴部

你的题设是错误的,说反了,应该是结果偏小.只有氢氧化钠过量时酚酞才会变红,才会认为是滴定终点,比实际终点要晚,所以消耗的氢氧化钠比实际体积要大.所以待测物质为盐酸时,结果偏大,待测物质为碱时,结果偏小

分析结果偏大因此计算的时候把填充空气的滴定液体积也计算在内,使得消耗的滴定液偏大,那么被滴定的浓度计算出来也偏大

读数时会把气泡的体积当做标准液的体积,导致认为消耗的标准液大大于实际值后面就同理相反啊因为滴定后的体积读度被气泡占据一定的空间使体积读数变小了,从而在计算结果时使待测溶液的浓度偏低

偏小再问：那请问滴定管尖嘴外留有液呢再问：能解释一下原因吗再答：就是看你滴出来多少有气泡你读数时就会读的小留有液就会读的大再问：请问有气泡时读书为什么会小啊再答：因为那个滴定管是0在上读书时读的是减少

属于化学实验误差分析,要根据C（待测）＝C（标准）×V（标准）/V（待测）,开始时滴定管中有气泡占了滴定管中的体积,放出液体后气泡消失,结果V（待测）>V（真实待测）,结果C（待测）偏小.

没有为什么,消失了就是液体把空气挤跑了,但是这样滴定的结果不准确,滴定前一定要把气泡都排出去

做实验时我也发现了这个问题,我觉得是橡胶管透气.再问：会是倒吸的空气吗再答：我做实验的时候询问了老师,他认为是吸进去的空气或者没有排干净气体.对于我的"橡胶管进入空气"这一想法他没有给予正面回答哦.最

结果当然不对啦,管壁上的水会冲稀溶液啊.

滴定管有酸式滴定管和碱式滴定管两种类型.酸式滴定管下端附有玻璃磨口的活塞,碱式滴定管下端连接着橡皮管,再接一个尖嘴.酸式滴定管不能装碱性溶液.碱式滴定管不能装与橡胶发生反应的物质(如氧化性物质).使用

滴定管尖嘴部分的气泡未赶尽就进行滴定,你滴下来的酸本来只有100mL,你却认为是101mL,所以实验结果会偏大