搜狗做题网碱金属中密度最小.熔沸点最低的是锂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/23 21:41:37
钠的核电荷数比镁小,但熔沸点比镁低
碱金属,金属晶体熔点看金属键的强弱.金属离子半径小,所带电荷多,金属键强,熔点就越高.卤素,分子晶体看分子间作用力的强弱.对组成和结构相似的物质,相对分子质量大,分子间作用力强,熔点就越高.
你看到的那句话是针对分子晶体说的,例如烷烃熔沸点的变化规律碱金属是金属晶体,还有离子晶体和原子晶体的熔沸点判断方法
碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低……你题给错了吧……卤素单质是分子晶体,靠范德华力结合,范德华力大小与分子量有关,分子量越大范德华力越大,熔沸点也就越高.碱金属元素是金属晶体,结合键是金属键
A原因：锂、钠、钾、铯是第IA族的元素,从锂到铯的顺序原子半径依次增大,原子化热依次减小,金属键越来越弱,导致金属晶体锂、钠、钾、铯的熔沸点依次减弱
碱金属是金属晶体,是由金属键形成的,金属键的强弱与离子半径、离子所带电荷有关,碱金属元素,从上到下,半径增大,金属键减弱,熔点、沸点降低.第七主族是晶体,是由分子间作用力形成的,分子间作用力的大小,与
这个和密度没太大关系.同一主族的元素从上到下熔沸点依次升高,但第一主族特例.从上到下依次减小.再问：为什么“同一主族的元素从上到下熔沸点依次升高，但第一主族特例”，熔沸点和电子层数有什么关系呢？谢谢再
密度：4.81克/立方厘米;熔点：217℃沸点：684.9℃
金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度.与密度没有关系!金属阳离子的电荷越高,半径越小,则金属键的强度越大.LI,Na,K,Rb,Cs为同主族元素,原子半径依次增大,电荷相同.因此,随着半径的增大,金
根据“密度=相对原子质量/原子体积”,可知相对原子质量的增大使密度增加,而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小.即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定.对钾来说,核对最外层引力较小,体积
闪点：将试剂在规定的条件下加热,直到蒸汽与空气的混合气体接触火焰发生闪火时的最低温度,即为该试剂的闪点,有开口与闭口之分举例：双丙酮丙烯酰胺熔点53-57°C沸点120°C(8mmHg)闪点>110°
Li到Cs密度越来越大,熔沸点越来越低F到I密度越来越大,熔沸点越来越高
碱金属的原子体积较大（因为碱金属在元素周期表第一列,所以在同排元素中,锂、钠、钾、铷、铯、钫这些碱金属半径相对很大）.而且他们的最外层只有一个电子参加成键,没有形成8电子的稳定结构,形成的键叫做金属键
是的.你说的规律完全正确!再问：可是不是有反常吗？？再答：个别元素的反常，不能说元素周期律就不对了呀
再答：亲能点右上角的采纳不＾-＾再问：谢啦再答：Mypleasure
金属键的核心是金属离子和电子的作用（主要是静电作用,但不完全是）,从Li+到Cs+离子半径递增,而离子带的电荷是一样的,所以金属键越来越弱,熔点沸点降低.
首先说明一下,这道题并不严谨：“逐渐”是指什么?如果是指元素周期表中第一主族元素从上到下的顺序（即原子序数递增的顺序）的话,答案就应该是这样的：碱金属元素的密度逐渐（增大）,熔沸点逐渐（降低）.碱金属
碱金属看金属建的强弱,金属键强的就高,反之,就低碳族、卤素、氮族、氧族单质的熔沸点如果是同种类型基本上看的是相对原子质量的大小,大的熔沸点就高,小的就低