碱金属单质于水和盐酸溶液的反应-搜答案-搜狗做题网

都能!上面说的钫也能,甚至能反应生成超氧化物因为从锂向下反应活性增强

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2(气体)

AgNO3+HCl===HNO3+AgCl（沉淀）

元素性质于原子有_密切关系,主要与原子核外__电子排布,特别是__最外层电子数有关.原子结构相似的_金属元素,它们在化学性质上表现出_相似性和_递变性.

含有18.45%的钾和81.55%的氧化钾具体算法明天再写!具体做法：1.从增加的质量增加的比例确定是哪一种碱金属.看碱金属及其氧化物生成碱时,质量增加的比例.（1.96-1.585）/1.585=0

按照金属性变化的理论来推,是Cs反应最剧烈,但是做的爆炸实验,我认为实质上只是从金属与水反应放出氢的速率和放热大小综合一下来直观认识的,毕竟生成氢气的速率越大,反应热越大,爆炸效应越是明显.如果说是钠

先和Fe3+.还原剂与多种氧化剂反应时,先和氧化强的物质反应,只有氧化性强的物质完全反应后才能再和氧化性较强的物质反应.依次类推：根据氧化性由强到弱的顺序是：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+.可得出

碱金属中锂,钾,钠,铯,铷的氧化物都能与水反应生成氢氧化物,高中阶段只要记住锂钠钾!Na2O+H2O=2NaOHLi2O+H2O=2LiOHK2O+H2O=2KOH.2Na2O2+2H2O===4Na

指的是氯气,溴,碘溶于水中形成的溶液.当然也发生反应了.但主要的溶质还是单质.因为反应的程度很小.就如氨水,氨水指的是氨气的水溶液,实际上水中的微粒包括：铵根离子,一水合氨分子,氨气分子,以及氢离子,

碱土金属中铍镁以外的钙、锶、钡、镭都是可以和冷水反应的.碱金属和碱土金属的氧化物的确都可以和水化合生成碱.你说的“而碱土金属单质只能与沸水反应生成较强碱和氢气”和“碱金属和碱土金属的氧化物在常温下都能

1.钠在空气中不稳定,先与氧气反应生成氧化钠,化学方程式为4Na+O2=2Na2O2.氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠,化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH3.氢氧化钠有潮解性,易吸收空气中

2H2O==通电==2H2↑+O2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

2X+2H2O=2XOH+H2↗X是碱金属,所以氢氧化物是XOH

Na于过量稀盐酸2Na+2HCl==2NaCl+H2不足稀盐酸的化学反应方程式先2Na+2HCl==2NaCl+H2,后:2Na+2H2O==2NaOH+H2及Na在氢氧化钠溶液中的反应方程式2Na+

过量的2Na+2HCL=2NaCL+H2少量的：2Na+HCL+H2O=NaOH+NaCL+H22Na+2H2O=2NaOH+H2

卤素单质都是小分子,分子之间的作用力远不如化学键强,形成分子晶体,因此熔沸点较低；但随着分子量的增大,分子间作用力增强,熔沸点会升高.在卤素单质中,常温下,F2和Cl2是气体,Br2是液体,而I2是固

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2(气体)得到的液体是NaCl溶液溶液蒸干后,得到NaCl固体反应中的物质都是化合物.

a错的.单质具有强还原性,对应的阳离子是很弱得氧化性.b对的

过氧化物与水反应产生氧气,不是氢气.

是的,都能生成,只是剧烈程度不同.