碳酸氢钠溶液中的电荷平衡

你是指应用吗?1）大量注射时可出现心律失常、肌肉痉挛、疼痛、异常疲倦虚弱等,主要由于代谢性碱中毒引起低钾血症所致.（2）剂量偏大或存在肾功能不全时,可出现水肿、精神症状、肌肉疼痛或抽搐、呼吸减慢、口内

产物为亚硫酸钠(碳酸氢钠量多)2NaHCO3+SO2===Na2SO3+2CO2+H2O

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子

说实话,没看懂你的问题什么意思.库仑力是按力的性质命名的,作用力和反作用力是按力的效果命名的.不要吧两者搞混了.如果两个电荷相互作用,那库仑力就是他们之间的作用力和反作用力了.没有库仑力不失作用力和反

选ABA.常温下溶液中C（H+）*C（OH-）=常数10^-14因为醋酸溶液中H+离子浓度远远大于OH-离子浓度加水稀释后H+离子浓度减少所以OH-离子浓度增大B.因为醋酸是弱电解质,浓度不同的情况下

溶液加热碳酸氢钠不分解可以加适量氢氧化钠NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

碳酸根带2个负电荷呀.Na2CO3--->2Na++CO32-x.2x.x明白了吧.再问：对啊，如果Na+为1的话，那么CO32-就是1/2啦！再答：就是呀再问：那怎么CO32-前面加2，不是加1/2

你应该是记错了.除去CO2中的SO2将气体的最佳方法就是通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,也许你们老师教你的时候她说的是不能用碳酸钠?总之除去CO2中的SO2可以用将气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶.

醋酸钠溶液中：电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]物料守恒[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]质子守恒[CH3COOH]+[H+]=[OH-]氯化铵溶液中：电荷守

两点第一,饱和的碳酸氢钠溶液不会和二氧化碳反应；第二,饱和度碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体反应生成二氧化碳,反应很灵敏.

A,错误.CH3COOH溶液稀释后加大电离程度,则H+的物质的量增加,但是由于水的增加速度大于H+增加速度,所以溶液的OH-浓度加大.B,错误.PH大一说明溶液里的H+浓度大于10倍,而CH3COOH

我觉得加入氢氧化钠也可以naoh+NACO3=NAHCO3并且氢氧化钠不与碳酸氢钠反应

碳酸氢钠呈碱性是因为碳酸氢根水解

在醋酸钠溶液中加入碳酸氢钠,醋酸根水解平衡向逆方向移动因为弱酸根,弱碱根才是水解的关键在这个混合溶液中有两个弱酸根,醋酸根和碳酸氢根.所以水解程度减弱

这只是一个推倒的公式,3个电荷选择外边两个,列它们的受力平衡方程,解方程组可此推论适用条件是同一直线上3点电荷平衡,对于这种问题,一定有以下结论：异种电荷居中、居中电荷电量最小.自己受力分析下吧,不按

电荷平衡是基于溶液电中性的性质建立的,也就是说,在溶液中阴阳离子个数相等,浓度相等.如,在二元弱酸H2A中,有以下关系：[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-],而NaHCO3溶液：[Na+]+

根据NaHSO3+NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O,反应后看何物过量,才可能写出相应的守恒式.此题应该是NaHSO3过量电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HSO3-)+C

你这个等式是物料守恒.可以这么理解,最初投入水中是醋酸分子,假设没有任何变化,则氢离子和醋酸跟是一比一,虽然水中有氢离子,但是量少,忽略不计.

氯化氢和碳酸氢钠会反应生成二氧化碳,那样氢气里面不就混了二氧化碳了吗