碳酸铵鉴定钙离子

取样.加强碱(氢氧化钠等).加热.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察是否变蓝来检验铵根离子.原理是：NH4++OH-→NH3↑+H2O

氢氧根离子中加铵根离子微热产生氨气,氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝.

1、特殊颜色的离子：（1）铜离子：蓝色；（2）铁离子：棕黄色；（3）亚铁离子：绿色2、氯离子的鉴定：取样,加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则该样品中含有氯离子3、硫酸根离子的

用强碱,锌可溶于强碱而镁不溶Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2也可以写成Na2ZnO2和铝于强碱反应相似

氯离子：加入硝酸银,产生一种白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有氯离子；碳酸根离子：加入稀盐酸,产生一种的气体,通入澄清石灰水中,变浑浊,证明有碳酸根离子；硫酸根离子：先加盐酸酸化,无现象,再加入

钙离子－－通入CO2,先浑浊后澄清氯离子－－加入过量稀硝酸酸化后滴入硝酸银,出现白色沉淀

氢氧化银等也是沉淀..酸化防止氢氧根等..不溶于硝酸的沉淀较少..因此可以鉴别那些都是假设..鉴别就是要排除所有假设..从而肯定有要鉴别的物质..

看颜色啊!+7价锰离子是紫色的,如高锰酸钾.+6价锰离子是绿色的,像锰酸钾.而+2价锰离子多的时候是肉色的,少的时候趋于无色.+4价锰离子,像二氧化锰,是棕色的.关键是你问的是多少价的?再问：2价的·

NO3-的鉴定3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+H2OFeSO4+NO＝[Fe+(NO)+]SO4生成棕色的硫酸亚硝酰铁(I)NO2-的鉴定酸性条件下分解2H++2NO2-=H2O+NO

解题思路：结合离子的性质分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

铅离子的鉴定PbCrO4能溶于稀碱溶液中,酸化后又析出黄色沉淀[用品]试管、滴管、1∶1HCl、10%NaOH溶液、10%K2CrO4溶液、稀醋酸[操作]取试样少许,用稀醋酸调到中性或弱酸性,滴加10

CaCO3≒Ca2++CO32﹣；NH4括号2SO4=2NH4++SO42﹣；NH4++H2O≒NH3·H2O+H+；NH4括号2CO3=2NH4++CO32﹣；NH4++H2O≒NH3·H2O+H+

1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时,会生成二氧化碳和水,有气体生成时,所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,但由于碳酸银也

加硫酸

初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊.相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在

方法一：先用HNO3酸化,排除碳酸根离子和硫酸根离子的干扰,然后加入AgNO3.Cl-、白色沉淀Br-、浅黄色沉淀I-、黄色沉淀.实际上出现黄色沉淀【淡黄还是黄色都是不能很明确的确定到底是溴还是碘离子

要注意的是生成的碳酸氢铵是沉淀原因在于：1.反应消耗了水,使水的量减少.2.由于NH4HCO3的相对分子质量比（NH4）2CO3小.故生成较多的NH4HCO3以上导致产生NH4HCO3沉淀

钙盐（1）取铂丝,用盐酸湿润后,蘸取供试品,在无色火焰中燃烧,火焰即显砖红色.Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6（2）取供试品的中性或碱性溶液,加草酸铵试液,即发白色沉淀；分离,所得的沉不溶

铜离子：是蓝色的溶液,加强碱得蓝色沉淀.银离子：溴化钠或碘化钠,生成淡黄色和黄色沉淀.铅离子：原理是PbCrO4能溶于稀碱溶液中,酸化后又析出黄色沉淀.用1∶1HCl、10%NaOH溶液、10%K2C