示将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中,

（1）根据克拉伯龙方程PV=nRT,得同温同体积下,压强之比等于物质的量之比,所以后来气体的物质的量为0.75（8+x）根据化学方程式：2SO2+O2=2SO3反应前：8molxmol0mol反应：-

元素只讲种类,不讲数目

因为容器是密闭且容积不变的,所以当移走0.5mol的O2和0.5mol的SO2后,容积内的分子总量减少,因此从压力上来说容器内部的压力会降低.而本身这个化学反应的正方向是个物质量减少的反应,反方向是个

一个

①反应平衡时剩余O2=0.8mol,易知反应生成SO3=0.4mol,∴SO3平均反应速率=0.4mol÷2L÷2min=0.1mol/(L*min).②易知反应消耗SO2=0.4mol,∴SO2转化

第二个错了比如1mol臭氧O3和1mol氧气O2,它们的原子数就不同再问：那其他的呢...TAT再答：另外两个是对的再问：袄...3Q...

解：2SO2+O2==2SO3初420转2.41.22.42分末1.60.82.4（1）2min末SO3的浓度c(SO3)=n/V=2.4/2=1.2mol/l（2）2min内SO2的平均反应速率v(

先列方程式：2SO2+O2=2SO3单位mol始840变2xx2x平8-2x4-x2x然后据SO2体积分数(8-2x)/[(8-2x)+(4-x)+2x]=40%解得x=2带入原题,可得1、1mol/

（1）否,因为此反应为可逆反应,在一定条件下达到反应限度——化学平衡,而不是完全反应.（2）反应：2SO2+O2=2SO3起始：420转化：2xx2x5s：4-2x2-x2x4-2x=2.5,x=0.

这里的氢和氧指的的原子,摩尔指的是个数,两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子.打个比方,你有两个眼睛一张嘴巴一个鼻子两个耳朵组成的脸是一张脸,你不可能说你有2+1+1+2张脸再问：我就是不懂这些物质的

这题可以用等效平衡来做.A与题目对比相当于题目在A投料的情况下加入了1mol02平衡右移所以A项SO2物质的量要比n大.B与A项对比相当于再加入了2mol的SO2所以也比n大C将2mol的SO3用等效

（1）混合气体的总质量=1.6mol*64g/mol+0.8mol*32g/mol=102.4g+25.6g=128g反应达到平衡,测得混合气体的体积=128g/1.6g·L-1=80L设反应达到平衡

⑴达平衡时混合气体的体积为__80L【用1.6molSO2和0.8O2的总质量÷密度1.6】__,SO2的转化率为__60%【原来100L是2.4mol,现在80L是1.92mol,减少了0.48mo

答案为CA可逆反应不会完全转化B同上应该小于197C如果设SO2反应为2X则剩下2-2X根据方程知生成的SO3为2X所以相加恒为2D反应前就只有6mol

答案：BD首先,这是一个恒定体积的等效平衡题目.因此转化后必须保证物质的量与原平衡相等.2SO2+O2=2SO3根据反应,可以将2mol的SO3转化成：完全转化：2mol的SO2+1mol的O2也可以

加入生成物,假设压强不变,则体积将变大,达到新的平衡,是等效平衡,SO3气体平衡不变,如选项B,但A选项是体积积不变,所以压强增大,增大压强,平衡会向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,所以S

设SO2转化了xmol,则O2转化了x/2mol,产生SO3xmol平衡时SO2为5-xmol,O2为4-x/2mol,SO3为xmol,总共物质的量为(5-x)+(4-x/2)+x=9-x/2反应开

用SO3表示的化学反应速率是v(SO3)=△c/t=0.6/2=0.3mol/L·s化学反应速率之比等于化学计量数之比.v(SO2)/2=v(O2)/1=v(SO3)/2v(SO2)/2=v(O2)/

起始密度（1.6*64+0.8*32）g/10L=12.8g/L,且随反应进行因为V会减少(m不变,P(压强)恒定)密度只会增大,是不是打错了,题干中应为16g/L吧,这样反应后V=（1.6*64+0

平衡后SO2的体积分数因为容器容积不变,SO2的摩尔比是体积比,摩尔数越大,体积就愈大他说的与体积无关是指与容器的体积无关,因为容器的体积是固定的,不管他是固定多大,摩尔比都不会改变,所以其体积分数页