离子晶体克服的力-搜答案-搜狗做题网

1.熔沸点：分子晶体熔沸点低（低于300度）,离子晶体居中（300-1000度）、原子晶体熔沸点很高（1000度以上,且硬度大）.2.溶解性：离子晶体大多易溶于水,极性分子的易溶于水,非极性分子的易溶

问题补充：还有金属晶体啊.它们分别以什么键我的百度空间有复习资料首先,晶体都是由分子或原子等基本粒子经过有规则的堆积组成的有规则（晶格

区分这些晶体,要先了解它们的特性离子晶体是由阴、阳离子组成的,离子间的相互作用是较强烈的离子键.离子晶体具有较高的熔、沸点,常温呈固态；硬度较大,比较脆,延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离

原子晶体,没错.高中阶段原子晶体很少,只有金刚石,Si,SiO2等

原子晶体硬度要大很多并且熔沸点很高不溶于一般的溶剂多数原子晶体是绝缘体（SiGe特殊）原子晶体的表示：原子晶体中不存在分子化学式直接用元素符号表示常见原子晶体：某些非金属单质（金刚石BSiGe等）；某

靠离子间引力结合而成的晶体,是离子晶体.这比较容易判,首先化合物中是离子键型,离子化合物均为离子晶体.典型的金属与非金属原子连接的离子型化合物,基本都是.靠共价键结合而形成的晶体,是原子晶体,金刚石、

根本区别：构成微粒不同.其构成微粒依次是分子、离子、原子晶体、金属阳离子和自由电子.分子晶体,一般由分子构成的物质属于分子晶体,如H2O、O2、稀有气体,它们一般熔沸点不太高,因为分子之间的作用力叫分

导电导热延展性：金属晶体最好；硬度：原子晶体最佳（部分金属晶体也不错）

①根据导电性判断熔化或固态时都不导电的一般是原子晶体或分子晶体；熔化或固态都能导电的一般为金属晶体；固态时不导电,熔化或溶于水时能导电的一般为离子晶体；熔化、固态都不能导电,但溶于水后大多导电的晶体一

离子：Na,CsCl,ZnS分子；干冰,碘晶体稀有气体分子原子：金刚石,Si,SiO2,SiC金属：所有金属

其主要不同在于其分之间/原子间作用力不同换言之就是内部吸引力的形成方式不同聚合物：偏向于分子间的相互引力也存在共价键所以其熔点一般比较低金属：金属键引力强熔点高离子晶体：离子键引力强熔点高无机共价晶体

一般分子晶体最小,离子次之原子最大（金属不易比较,范围大）

金属晶体>离子晶体>共价晶体(好像是分子晶体吧)后面的比较难比较要看情况

离子晶体,因为金属晶体中除了金属阳离子之外还有自由电子

这部分好象有点问题吧?离子晶体》金属晶体具体的问题要具体分析啊

金属晶体：铁、铜、金、银、铝原子晶体：金刚石、二氧化硅、碳化硅离子晶体：氯化钠、氯化钾、碳酸钙等等.以上回答供您参考!希望对您有所帮助!杭州图书馆

原子晶体化合物：水晶是二氧化硅金刚石（?这个我不知道他不是单质吗?）直接由原子构成的:以上两个不用说了,晶体氩是直接由氩原子构成的……但是属于分子晶体直接由原子构成的分子晶体见上（氩原子因为已经8电子

1、范德华力很小分子晶体的溶沸点低是因为虽然也要破坏分子间作用力（即范德华力）,但是,范德华力是非常小的,之所以称为力而没有称之为化学键,是因为这种作用力小于化学键（一般化学键键能大于80kJ/mol

非极性分子之间构成的分子晶体熔化克服的只有色散力,色散力是分子间普遍存在的.K是金属,没有分子,K熔化克服的是金属键,不是分子间作用力.

解题思路：解题过程：另外熔融状态下导电的晶体一定是离子晶体。下面是网上的一点内容你看看，不过我认为，我给你的记忆方法很简单的。掌握晶体类型对推断物质的结构、性质、用途等意义重大，对晶体类型的判断常从以