离子键,共价键成键粒子

以氯化铵为代表的铵盐,既有离子键和共价键只有共价键的物质,原子晶体,分子晶体只含离子键的物质,大多数离子晶体都是,例如氯化钠再问：na2o2,koh算什么再答：氢氧化钾里的氧氢键和过氧化钠里的过氧键是

NaOH有两种键,OH之间是共价键,而OH与Na之间是离子键.

共价键：HClO2N2H2CO2CH4AlCl3H2O...离子键：NaClCaCl2KBrCuSO4（其中的Cu2+和SO42-是离子键,硫酸根内部是共价键）...共价化合物：所有只含共价键的化合物

高中化学竞赛教程上有~化学键的键力不能凭你说的去判断而是看粒子所带电荷的多少和粒子间的距离去算也就是物理学中的库仑力F=kQ1Q2/R上面二楼和三楼是说的一般化合键能比较也有特例

首先共价键不是离子键所以极性共价键就更不是离子键了不懂问再问：额，弄晕了，离子键是naoh，纳带正电，oh带负电。h20，h带正电，哦带负电再答：离子键是得失电子，NaOH中Na+带正电，OH-带负电

氧化钠是离子化合物,其中只含有离子键钠过氧化钠是离子化合物,但其中除离子键外还在氢氧根中含有共价键过氧化氢是分子化合物,其中只含共价键.其中,氢键不是键.

化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等）,从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属

活泼金属与活泼非金属形成的化学键是离子键,如NaCl、MgO等,另外铵盐是离子化合物,其中含离子键.共价化合中的键只要是同种元素形成的就是非极性键,不同元素间形成的共价键就是极性键如HCl中只有极性键

多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键多数情况下,

一句话,含有原子团的离子化合物,就有共价键.比如K2O2,含有原子团O2(2-),所以有共价键比如NH4NO3,含有原子团NH4+、NO3-,所以有共价键CaCl2,没有原子团,没有共价键再问：O2-

如果只是在高中阶段那么离子键在水溶液和熔融状态下被破坏共价键在水溶液状态下被破坏再问：那AgCl呢？它是离子键吧，水溶液会被破坏吗再答：是离子键，水溶液会i被破坏只是该物质是难溶于水的它只有极其少量溶

金属元素之间为离子键,非金属元素之间共价键.同种元素形成的单质为非极性键,反之为极性键再问：只有其中一种键怎么判断？再答：什么叫其中只有一个键，那一个具体例子，我给你分析再问：MgF2怎么知道它只有一

共价键是共用电子对形成的,电子不偏向任何原子.离子键是通过正负电荷形成的,电子偏向负离子.极性键指键不对称,比如H2O,CO.而非极性键的键是对称的,比如O2,H2.

相邻的非金属原子之间的依靠公用电子对形成的作用力就是共价键.不同的非金属原子之间的共价键就是极性键；相同的非金属原子之间的共价键就是非极性键；相邻的活泼金属离子与活泼非金属离子之间的静电作用力就是离子

离子键一般是金属阳离子和非金属阴离子结合,如：NaCl,BaSO4特例：NH4Cl（铵根离子和非金属离子结合）共价键一般是由非金属元素构成（此时不能称为离子）,如：O2,HF,HCl其实主要决定形成的

化合物中如果有金属元素一般就有离子键如果有两种以上非金属元素一般含有极性共价键如果非金属元素只有一种就没有

一般,活泼金属与活泼非金属间形成离子键,活泼金属一般为元素周期表中第一、二主族的元素,活泼非金属一般为第六、七主族的元素.有些不太金属和非金属也能形成共价键,如AlCl3间存在的就是共价键.而非金属与

物质熔沸点的高低由物质固态时的晶体类型及构成物质的微粒间的作用力决定.一般来说,原子晶体的熔沸点最高,离子晶体较高,分子晶体最低.金属的熔沸点一般较高,但差别较大,按具体情况决定.由离子键构成的物质：

离子键实质就是粒子间的静电作用,电负性之差大于一点七的两种元素之间一般形成离子键,成键时,电负性大的元素会夺取另一元素的外层电子,使两者都达到稳定状态,两者电性相反相互吸引形成离子键,例如氯化钠,氯会

离子键是一个原子失去电子一个得到电子共价键是俩个原子都拿出原子彼此拿出的电子形成电子对再问：理解了一点。为什么HCl是共价键的。。。构成物，它不是H失去电子，Cl得到电子所形成的么？拜托了谢谢-v-再