离子键和金属键的共同点

楼上的,那个原子里面的一般叫原子核吧金属键是金属阳离子和核外电子的静电作用力,不是离子间的相互作用,电子不是离子离子键是阳离子“舍弃”电子给别的原子生成阴离子,然后阴阳相吸共价键是“共用”配位键是某原

离子晶体：肯定存在离子键,有可能存在共价键,如：氯化钠只存在离子键,硝酸铵存在离子键和共价键,原子晶体：相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体,只存在共价键,石墨属混合晶体层状结构每层间又是

NaOH有两种键,OH之间是共价键,而OH与Na之间是离子键.

四氯化碳：共价键和分子间作用力氢氧化钠：离子键和共价键再问：氢氧化钠为什么没有分子间作用力呢再答：氢氧化钠是离子晶体，是离子化合物

化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等）,从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属

金属键不是离子键.金属键是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.（单质）离子键是同一分子的不同部位或不同分子上的正负电荷基团之间所形成的化学键.（

电是一个大的概念,静电是没有电源行成的,而化学离子健是由于金属内自由移动的电荷而行成的,所以是静电.

高中化学竞赛教程上有~化学键的键力不能凭你说的去判断而是看粒子所带电荷的多少和粒子间的距离去算也就是物理学中的库仑力F=kQ1Q2/R上面二楼和三楼是说的一般化合键能比较也有特例

1、金属键：靠原子间相互作用的力离子键：靠静电相互作用共价键：靠共用电子对作用2、KSCN,若变红就是被氧化成了三价铁3、S——-----H2S32g/mol34g/mol3.2g3.4g0.1mol

离子键:活泼金属与活泼非金属之间(离子半径越大,作用力越小金属键:金属内部1.同主族,从上到下,电子层增加,具有相同电荷书的离子半径增加2.同周期,主族元素,从左至右,离子电荷数升高,最高价离子,半径

一般来说,原子键的键能最大,离子键次之,共价键最小.金属键的差别较大,要按具体情况分析.

金属键没有饱和性和方向性.离子键没有饱和性和方向性.共价键有饱和性和方向性.氢键有饱和性和方向性配位键就属于共价键.

Abstract:bond()cangenerallybedividedintoasingle,JinShuJianandionic.Bondsarethemainfactorsofchemicalp

金属键是金属阳离子和金属内自由电子之间的作用力\x0d离子键是化合物中阴阳离子的相互作用\x0d共价键则是分子间相互作用（范德华力）\x0d化学键主要有三种基本类型,即离子键、共价键和金属键.\x0d

解题思路：依据化学键的强度强于作用力分析解题过程：解析：根据高中化学常见的各类物质的熔沸点可知：化学键对应的键能一般大于分子间作用力所对应的能量故化学键一般强于分子间作用力共价键、离子键和金属键均属于

1.比较三种化学键⑴定义离子键:阴阳离子结合成化合物的静电作用共价键:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用金属键:金属阳离子和自由电子之间的静电作用⑵成键粒子离子键:阴、阳离子共价键:原子金

配位键是过渡型键,属于共价键.其他不相统属.这种说法对,因为金属件不能形成化合物,只能形成金属或合金

一、离子键离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO42-,N

不是.金属键是金属阳离子与自由电子之间的作用.而离子键是阳离子与阴离子之间的静电作用.粒子不同.

物质熔沸点的高低由物质固态时的晶体类型及构成物质的微粒间的作用力决定.一般来说,原子晶体的熔沸点最高,离子晶体较高,分子晶体最低.金属的熔沸点一般较高,但差别较大,按具体情况决定.由离子键构成的物质：