称量时左码右物所配溶液浓度偏-搜答案-搜狗做题网

偏高,因为设计量筒时：刻度数=残留量+刻度量.洗涤后溶质的量为所需的刻度量另加了量筒的残留量,使溶质多量.

解C=n/vc=0.2mol/lv=0.5l所以n=0.1moln=m/MM=40所以m=nM=0.1x40=4g

书上的答案是对的.答案上写的是m偏小,指的是真实值偏小,真实值为4.5g﹤称量值为5.5g;c偏小是：盐酸溶液滴定时,等当点时氢氧化钠溶液浓度的计算公式为：c1=c2VM/mc1——氢氧化钠的含量；c

BC再问：可不可以解释一下？俯视和仰视的区别NaOH潮解后会怎样左码右物又会有什么变化？谢谢再答：仰视：偏小潮偏小偏小。

溶解少加水,要冷却到室温!移液要小心,注意移液管残留液体!定容眼光要平视凹液面!

nvc1.小无小2.大无大小无小3.小无小无无无4.无小大无大小5.无无无6.小无小7.无小大8.无无无9,小无小10.无小大无大小11.小无小12.无大小

偏高.（因为溶质的量相比增大了,而溶液体积没有变）

如果这样做的话,溶液浓度将会降低,因为纸片中有水分,NaOH会吸水潮解,那么固体会含有一定的水分,故配置溶液浓度将会降低

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2c（Na2CO3）=(5.3/106)mol/(100ml)=0.5mol/Ln(HCl)=2n(Na2CO3)=2*c*v=2*0.5*0.0212

根据称量计算方法：物(质量)＝砝码+游码调零时.游码在刻度尺的右端,相当于此时空盘上已有物品,所以：再进行称量物品时,所称的物品真实质量就小于称量所读取的数值,即(缺斤少两),所以配制的浓度就会偏小

浓度会偏小.因为氢氧化钠固体在空气中会吸水,吸CO2所以称取的一定质量的所谓的“氢氧化钠固体”中真正的氢氧化钠固体质量不够,这样所配溶液中氢氧化钠的浓度会偏小再问：但我是用加了水和CO2的氢氧化钠固体

砝码上有东西不就是增大砝码质量么,依旧是当天平平衡的时候NAOH的质量变大了,可是你还是按照小的算的,导致分母变大,结果不久变大了么

NB减少V不变CB减少

选1341中溶液测出,溶质就会减少3中烧杯和玻璃棒上沾有溶液里也含有溶质,不洗涤也会使最后溶液中溶质减少4不能再加水,加水后使溶液体积增大,浓度就会减小

道理你这不都懂么.热胀冷缩,会使你读数偏大,而实际的质量并没有变化,也就是说你把质量读大了,实际的质量并没有你想要的那么多,所以就是溶剂取少了.那么结果就是浓度增大.再问：读数是指哪个读数？质量是什么

应该是用容量瓶配溶液的时候,定容后摇匀发现液面低于刻度线.这是因为容器壁上沾了少许液体,不应再加入液体.

首先.氢氧化钠严重吸水,是不能准确配置的.要通过基准物质标定确定浓度.故小烧杯中有少量水无关紧要.次之,称量氢氧化钠一般用表皿或硫酸纸在台秤上粗称,然后倒入小烧杯溶解,故小烧杯中有少量水无关紧要.

浓度将会偏低.因为氢氧化钠会在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,故所配溶液的溶质减少了,但是定容时溶液体积是准确的,由c=n/V,得知,V不变,n减小,故c减小.

定容时俯视刻度线,所加的水就会比实际的少,而溶质（物质的量）不变,又因为c=n/V,所以偏高

量筒一般是不必在量取完成后再用水洗的.量筒的精度本身就很糟糕,而且如果你希望提高减小液体残留在量筒壁这一原因所导致的误差的话,可以采取先用所要量取的液体润洗的办法.一般来说,建议使用量筒的地方,多半已

称量时左码右物 所配溶液浓度偏