稀酸浓度与铵根离子的关系

首先引用楼上的,PH=7,H离子浓度10^(-7)mol/L;OH离子浓度10^(-7)mol/L.PH=8,H离子浓度10^(-8)mol/L;OH离子浓度10^(-6)mol/L.PH=9,H离子

在稀溶液里,氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积,在相同温度下是不变的,称为该温度下水的离子积常数.常温下此常数Kw=10^-14

由于化学平衡,氨根要和水中的氢氧根离子行成一水合氨,他是种弱电解质,在水中部分以分子形态的,所以安跟就便少了,这也可以解释为什么这种盐显酸性的!这是高中电解平衡的知识!

等体积浓度的盐酸和NH4CL,HCl与NH4Cl相等,HCl==H++Cl-,NH4Cl=NH4++Cl-所以Cl-最多,本来H+=NH4+,由于NH4+水NH4(+)+H2O=NH3·H2O+H(+

各种离子的浓度乘以该种离子的电荷数的代数和为零

稀强碱溶液中氢离子浓度等于水电离的氢离子浓度,而溶液中氢氧根离子浓度是强碱电离的氢氧根离子浓度,不是水电离的氢氧根离子浓度.稀强碱溶液中：水电离的氢氧根离子浓度=水电离的氢离子浓度=溶液中氢离子浓度.

知道了磷酸的浓度,用磷酸的Ka1,Ka2,Ka3计算,公式可以查无机化学课本

先把所有离子找出来~氢离子氢氧根氯离子铵根!因为氨水是弱电解质PH=11所以其浓度绝对比10^(-3)mol/L高~!跟PH=3的盐酸（氢离子浓度10^(-3)）等体积混合氨水电离出来的氢氧根已经消耗

根据电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)因为PH=6所以C(H+)>C(OH-)所以得到C(Na+)

首先加与硫酸氢铵相等物质的量的氢氧化钠,假设氢离子全部被消耗,此时溶液中存在等量的铵根、硫酸根和钠离子,而由于铵根会水解显酸性,因此还需加氢氧化钠使之成为中性.此时铵根与后加入的氢氧根结合使铵根减少,

电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-),溶液中铵离子与氯离子浓度相等,C(H+)=C(OH-),即溶液呈中性.若盐酸体积与氨水等体积混合,则生成NH4Cl的水溶液,是一种

答案：浓度相等.根据电荷守恒：氨水中,C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)；烧碱中,C(Na+)+C(H+)=C(OH-),因为二者PH相等,所以二者C(H+)相等.因为25度时,任何溶液都有PH

H离子浓度越高,PH值越小；OH浓度越高,PH越大

人体有着健美的身姿和自如的运动能力,这是因为有骨骼肌的兴奋.骨骼肌的兴奋是由钙起着中心作用的,钙离子在肌肉细胞中的浓度变化,调节骨骼肌肉的收缩与兴奋,既使是我们从人体外表看不见的平滑肌和心肌,也是在钙

混合时发生反应：CH3COOK+HCl=CH3COOH+KClCH3COOK过量,反应后溶液中有等物质的量的CH3COOH,CH3COOK,KCl.此溶液显酸性,即CH3COOH的电离程度大于CH3C

氯化铵的铵根离子浓度更大,因为氯化铵是强酸弱碱盐,氨水可以看作弱酸弱碱盐.这样弱酸弱碱盐在水中水解会大于强酸弱碱盐,从而是其自由的铵根离子浓度变小

NH4Cl==NH4++Cl-若不水解,则两者浓度相同,但NH4+会水解,使NH4+浓度降低了：NH4++H2O=可逆=NH3.H2O+H+同时,NH4+水解后使溶液中H+比OH-浓度要大了.水解是很

前面几位讲得都不对应该是加醋酸钠晶体后,醋酸根离子与钠离子浓度之比增大在NaAc中,电离出来的Na+与Ac-应该是1:1,但由于Ac-要水解,因此c(Na+)大于c(Ac-),醋酸根离子与钠离子浓度之

应该说是经验,因为稀酸稀碱基本都电离了,但是他们电离出来的氢离子或者氢氧根离子又会抑制水的电离,所以其实他们的浓度积跟水的离子积几乎没啥区别.没问题如果可以麻烦采纳,再问：为什么稀酸或稀碱中氢离子浓度

有关系,虽然主动运输可以从高浓度向低浓度运输,但也有极限的,如果离子浓度过低,会影响吸收速度.