稀释为何水解平衡右移?

解题思路：根据次氯酸钙在溶液中的变化，加入的物质的性质及其对次氯酸根水解平衡的影响角度分析解题过程：最终答案：C

用勒夏特列原理（1）水解的方向粒子数目增大,加水稀释,单位体积内粒子数目减少,所以平衡向粒子数目增大的方向移动,也就是向水解方向移动,水解程度增大.（2）水解程度是指水解掉的部分占总量的比例,相当于化

对,因为加水后醋酸被稀释,则电离度增大,即右移.再问：呐盐酸还是0.01mol/L是不是因为他是强电解质没有电离平衡移动的问题？再答：对，因为强电解质电离不可逆，因此也就没有平衡移动一说了。

解题思路：盐类水解解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

绝对是右移化学中有越稀越电离这一说法!因为电离是一个或几个变多个,比如H2CO3电离会生成HCO3-和H+当稀释时,可以看作离子浓度降低,为了减缓这种趋势,电离就会朝着离子浓度增大的方向移动,所以平衡

氢离子和氢氧根为什么不反应,导致氢离子浓度减小?答：这只是他们会水解,电离,并不是不反应,他们最终会达到平衡的或者说为什么氢离子和碳酸根离子浓度会一样?答：你就想简单点,氢离子和碳酸根都只在一个反应中

强酸弱碱盐呈酸性因为弱碱阳离子可以和水生成弱碱与水电离的氢氧根反应即水的平衡向促进电离的方向强碱弱酸盐呈碱性因为弱酸阴离子可以和水生成弱酸与水电离的氢离子反应即水的平衡向促进电离的方向强酸强碱盐呈中性

加入钠离子不移动.这里水解只有加入酸,碱,或者碳酸根会移动.加入其它物质不影响.

首先,可以肯定地说,二者是不矛盾的.我们可以这样理解弱电解质的电离平衡：在溶液体系中,弱电解质分子电离成离子的速率=阴阳离子结合成弱电解质分子的速率,即达到电离平衡.稀释溶液时,整个电离方程式中的各物

这是属于盐溶液的系统,而氯化铵是强酸弱碱盐,呈酸性,所以加水稀释就是氢离子浓度下降,而此处氢离子和氢氧根离子全由水电解产生,所以根据水离子积常数,氢氧根离子浓度上升,再问：他明明也被稀释而且还和铵根离

氯化铵水解生成氢离子氢离子浓度高了平衡就逆移了

Na与H2O反应,其实是Na与水电离出的H+发生氧化还原反应.Na原子将电子给了H+离子,Na原子就变成了Na+离子；而H+离子得电子变成H原子,两个H原子结合成H2分子,许多H2分子聚集在一起变成氢

碳酸钠溶液显碱性,加水时促进水解,水解产生的氢氧根离子多,但溶液的体积增加更大,所以浓度减小,而水的离子积不变,则氢离子浓度增大了.

这个是发生了双水解,所以减小的2NH4++CO32-+H2O=2NH3·H2O+CO2再问：那OH-浓度为什么会增大呢？不是反应掉了么？再答：lz那样想就太复杂了，可以这样想，单算离子，原来溶液中有N

向正方向移动.假设醋酸被稀释一倍,电离产物是两种,需平方,为1/4,由Ka知电离平衡向正方向移动.

-【-强电解质全电离】,【弱电解质部分电离】电离平衡很方便.该拆的拆就是了水解只发生在弱电解质上【强电解质一般不发生水解】强酸弱碱盐水解呈【酸性】强碱弱酸盐水解呈【碱性】水解可以看成是中和反应的逆反应

任何化学反应实际都是个平衡过程,是可逆的（几年没看高中课本所以不太记得专业术语了）.水的电离方程式就是一个水分子可逆地变成一个氢离子和一个氢氧根离子.化学方程式的右移就是水分子减少,氢离子和氢氧根离子

http://www.sru.jx.cn/chemone/7-2.htm当前位置>>第四章电离平衡和酸碱理论第四章电离平衡和酸碱理论§本章摘要§1.强电解质的电离问题的提出德拜-休克尔理论2.弱电解质

可逆反应中,增大A的浓度,则A的转化率会下降,这里可把水解百分率理解为转化率.

解题思路：根据越弱越水解分析解题过程：解析：你要注意：HCO3―对应的是CO32-HCN对应的是CN-H2CO3对应的是HCO3―CH3COOH对应的是CH3COO―所以A是正确的若有疑问，可以直接留