等体积溶液混合后为什么浓度减半

等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性；如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液

恰好完全反应生成醋酸钠,醋酸钠呈碱性.

生产的醋酸钠电离出醋酸根离子和钠离子,醋酸根离子和水电离出来的氢离子再次结合成醋酸（弱酸,电离程度很小）,造成溶液中氢离子浓度减小,而使氢氧根离子偏多,溶液因此显碱性.

这两种溶液混合后显碱性（一种碱溶液和盐溶液混合后不可能显酸性）你写出电荷守恒的式子氢氧根离子浓度大于氢离子浓度那么铵根离子浓度就大于氯离子了

MA为强碱弱酸盐,一小部分发生水解.而水解的程度一般不超过百分之四,故一般情况下应认为电离大于水解,即[A-]大于[OH-].个人认为在无其他前提的情况下[A-]大于[OH-].

1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.再问：为

CH3COOH与CH3COONa,1：1电荷守恒,Na++H+=CH3COO-+OH-物料守恒,即所有CH3COO-,是Na的2倍,CH3COOH+CH3COO-=2Na+再问：即所有CH3COO-，

醋酸根会水CH3COO-+H2O=CH3COOH+H2O若混合后溶液为中性,则c（H+）=c（OH-),根据电荷守恒,则c（Na+）=c（CH3COO-）又因为除了以离子形式存在的醋酸根,还有水解生成

这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,因为水解是很少量的,所以A-大于OH-.

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等浓度等体积,那麼物质的量等.反应K2S+NaHSO4实质是离子反应,S2-+H+=HS-,反应後剩下K2SO4和NaHS,有HS-你觉得是酸性堿性?必须堿性对吧

我觉得是c（M+）+c（H+）=c（A-）+C（OH-）对于我的式子是“电荷守恒”对于所有溶液都是电中性的,阴离子带的电荷数=阳离子的电荷数而你的式子是“c（M+）+C（OH-）=c（A-）+c（H+

这要看弱酸有多弱.根据物料守恒：2c(Na+)=c(HX)+c(X-)可以假定c(Na+)=1mol/L,c(HX)+c(X-)=2mol/L这时要分两种情况第一种：若混合后的溶液呈酸性则溶液中以HX

依题意,CH3COOH和NaOH物质的量相等由于CH3COOH是弱酸所以会发生水解CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-溶液自然就显碱性了醋酸是弱酸,不完全电离所以溶液中有一部分醋酸是以分子形

反应产物为氯化铵溶液.氯化铵溶液为酸性.因为铵根离子发生水解生成一水合氨和氢离子因此显酸性.

等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后可以把溶液看成是氯化铵溶液,是强酸弱碱盐,所以ph就小于7咯@!不懂追问再问：如果等物质的量浓度、等体积的强酸和弱碱混合，是不是直接可以得出溶液显酸性？请问等物

应该是醋酸的浓度大.因为如果两者的浓度相等的话,等体积混合之后,会恰好生成醋酸钠和水.因为醋酸根的水解作用,会生成OH-,溶液就会呈现碱性.所以反应之前酸的浓度应该是比较大的.即醋酸的浓度应该比较大.

因为是等体积等物质的量浓度,所以硝酸根和醋酸分子的物质的量是相等的,又因为醋酸会电离,所以等式是对的再问：假设醋酸不会电离时硝酸根和醋酸分子的物质的量是相等的那考虑醋酸电离后不应该是硝酸根和电离出的醋

元素守恒n(C)=2n(Na)C元素在溶液里存在形式就这两种,物质的量之和为定值

肯定是显碱性的,Ph大于7再问：Ϊʲôѽ再答：���ǿ�������δ����ƣ����д����ˮ��ʼ���