等物质的量的二氧化硫和三氧化硫氧原子的物质的量的比是2:3对不-搜答案-搜狗做题网

既然是等物质的量的二氧化硫和三氧化硫说明二氧化硫和三氧化硫分子数相等所以所含氧原子数目之比2：3

设质量为mm/64:m/80==5:4

令氧原子物质的量为3mol，则二氧化硫的物质的量=3mol21.5mol，三氧化硫其物质的量=3mol3=1mol，含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比=1.5mol：1mol=3：2，

SO2,64SO3,8080SO2与64SO3质量相等5SO2与4SO3质量相等氧原子数比为10;12====5:6

等物质的量的Cl2和SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4再和BaCl2反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl因为SO2完全和Cl2反应所以溶液不会褪

先变红后褪色在变红

1.反而减弱SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl产物均没有漂白性2.我们只要找到更强大的氧化剂就可以了比如直接用KMnO4和任意浓度的HCl就可以生成Cl2

C,因为这个反应是可逆反应,可逆反应是不能完全进行的,所以无论通入氧气的量是多少,二氧化硫都不可能全部被氧化,所以二氧化硫被氧化的物质的量始终小于2mol

解题思路：如下解题过程：此题有点迷惑性，因为两者都具有漂白性，所以很容易选择A选项但是从物质性质及化合价上分析：氯气是一种强氧化剂，而二氧化硫是一种还原剂，当两者混合并遇到水时，将发生氧化还原反应：C

你设它们的质量都为64克,则二氧化硫为1摩尔,三氧化硫为64除以80等于0.8摩尔,它们的分子个数比就是摩尔数之比,5：4后面一问相同道理,自己解决了吧

假设物质的量都为1molSO2中O原子的质量2*16=32gSO3中O原子的质量3*16=48g质量比2:3假设质量都为1gSO2中氧原子质量：2*16*（1÷64）=0.5SO3中氧原子质量：3*1

2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O0.5Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO22Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2ONa2S

2:3,汗,你都说了它们的物质的量相同,即分子个数相同,通俗点就是X个SO2和X个SO3它们所含O原子个数比,所以是2:3

SO2是64g/mol,SO3是80g/mol,因此SO2和SO3的物质的量之比为80：64=5:4,因此氧原子的物质的量之比为10:12=5:6再问：为什么是10：12再答：SO2与SO3物质的之比

相同质量的二氧化硫和三氧化硫所含的分子的数目之比＝80：64＝5：4所含的氧原子的物质量之比＝5：6

温度和压力一定时,气体的密度是跟质量没关系的,密度只与分子量有关系,二氧化硫与三氧化硫的密度比就是他们的分子量之比.

一般反应温度比较高,因此SO3一般也是气体特别注意的是　SO3在常温下是液体

2SO2+O2==催化剂,加热==2SO3

氢氧化钠和三氧化硫:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O氢氧化钠和二氧化硫(少量):2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氢氧化钠和二氧化硫(过量):除发生反应2以外,还会继续发生下列反应,发生

含相同个数分子就是物质的量相等.设均为1摩尔.1摩尔SO2和1摩尔SO3质量比是64:80=5:6摩尔质量比是64:80=5:6物质的量之比是1:1

等物质的量的二氧化硫和三氧化硫 氧原子的物质的量的比是2:3对不