等物质的量的钠,铁铝与盐酸充分反应,氢气体积比

2:1（Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2）1:1（NaHCO3+1HCl==NaCl+H2O+CO2）

（1）设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为X84X+100X=18.4X=0.1mol总物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2molNaHCO3和KHCO3的质量分别为0.1mol*84g

此题用不着这样的,CxHyOz,完全燃烧,消耗氧气(x+y/4-z/2)分别代进去算一下,就可以了乙酸,C2H4O2,需氧气2molCH4,需2molC2H60,需3molC2H2O,需2molC2H

2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O高锰酸钾中的锰由+7价降为+2价盐酸中的氯由-1价升为0价因此1份高锰酸钾氧化5份HCl高锰酸钾的物质的量=31.6/158=0.2

(1)题目出的很巧妙.等物质的量时,均完全反应了CaCO3和KHCO3组成的混合物中的C原子,是不是后来全部跑到CO2中去了,你只要求出CaCO3和KHCO3中的C原子的物质的量和就可以求出CO2的物

一样的,因为他们俩都是按1：1反应的离子化合物都是强电解质,这句话是错误的,不是所有的离子化合物都是强电解质,弱酸弱碱这些就不是,Mg(OH)2就是弱电解质

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O为什么不是2:1呢,肯定是2:1啊再问：石灰水能和碳酸氢钠反应，不和碳酸钠反应错哪了？再答：能和碳酸

如果是问生成物最多的,那是氯化氢；现在问生成最多的卤代烃,那是一氯甲烷,因为如果一氯甲烷不超过一半,那么所用氯气量就要超过甲烷量了（因为生成二氯甲烷就要消耗2倍量的氯气）.

等物质的量混合后有沉淀.再问：为什么再答：你假设是1molAl3+,NaOH和氨水最多产生OH-为2mol,Al3++3OH-==Al(OH)3所以有沉淀.

2Na＋2H＋＝H2↑Mg＋2H＋＝H2↑3Al＋6H＋＝H2↑相等质量,设一下,都设成X,则物质的量分别是X/23、X/24、X/27氢气的物质的量分别=X/46、X/24、X/81.三者结果化简可

1、中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠相等HCl+NaOH=NaCl+H2OHAc+NaOH=NaAc+H2O从方程式可见,酸与碱反应的物质的量之比均为1：12、中和等体积等PH的盐

您好.锌与盐酸反应方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2铁与盐酸反应方程式：Fe+2HCl→FeCl2+H2（HCl的氧化性不足以将Fe氧化至+3价）镁与盐酸反应方程式：Mg+2HCl→MgCl2+

一样多,碳原子守恒

D1mol铝消耗三摩尔盐酸,或者1molNaOH,所以盐酸先耗尽.Al+3Hcl=AlCl3+1.5H2Al+3H2O+NaOU=Na[Al(OH4)]+1.5H2

电离是动态的并不是醋酸一开始电离了多少氢离子之後就再也不电离了消耗醋酸的氢离子时平衡向右移动就又会继续电离出氢离子直至醋酸的氢离子电离完所以等物质的量盐酸和醋酸中和氢氧化钠物质的量相等

醋酸是弱酸,不完全电离,在同浓度的溶液中醋酸的浓度要大,等物质的量浓度的情况下,则醋酸的ph值比盐酸高,酸性小.因盐酸为强电解质,完全电离,加入氯化钠后对其ph值无影响,加入醋酸钠后会抑制醋酸的电离,

Na--------HClAl--------3HClFe---------2HCl1mol1mol1mol3mol1mol2mol耗等浓度盐酸的体积之比=物质的量比耗等浓度盐酸的体积之比为1:3:2

2Na＋2H＋＝H2Mg＋2H＋＝H23Al＋6H＋＝H2相等质量,设一下,都设成X,则物质的量分别是X／23X／24X／27,再算一下,氢气的物质的量为X／46,X／24.X／81.所以36：69：

相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的体积比是（相同条件下）（　　）A．1：1B．2：3C．3：2D．1：2考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：因酸碱都是足量

却是无法确定...CH4+Cl2-->CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2-->CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2-->CHCl3+HClCHCl3+Cl2-->CCl4+HCl这些反应都不是1