等物质的量的钠.镁.铝与足量稀H2SO4反应生成氢气的物质的量之比是

c再答：b4molc7mold5mol再答：亲，我的回答你满意吗？给个好评吧，或者你可以继续问我哦

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑2mol1molMg+H2SO4===MgSO4+H2↑2mol2mol2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2mol3mol生成的氢气的物质的

是稀硫酸

A再答：同时正二价，摩尔质量又小，所以是氧化亚铁再答：C是没有一氧化碳产生的再答：一氧化氮再答：D里面只有三分之一的二价成分，能被氧化的很少再答：采纳这些再问：我记得老师是用电子转移算的但是现在忘了再

1:2:32Na+HCl=NaCl+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2取金属均为2mol,便可得.

这里给你介绍两种方法：1.方程式法：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OMg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=2AlSO4+3H2列出关系式：

2Al+6HCl====2AlCl3+3H26mol3mol2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22mol3mol6molx=9mol等物质的量浓度,等体积的HCl和NaOH反应生成

Mg+2Hcl=Mgcl2+H22Al+6Hcl=2Alcl3+3H2Fe+2Hcl=Fecl2+H2设它们的物质的量都为amol,剩下的计算没问题吧

相同物质的量,就都算是1mol吧Na+HCl==NaCl+1/2H2和水反应也是放出这么点一样的Mg+2HCl==MgCl2+H2Al+3HCl==AlCl3+3/2H2体积比是0.5:1:1.5也就

2Na＋2H＋＝H2↑Mg＋2H＋＝H2↑3Al＋6H＋＝H2↑相等质量,设一下,都设成X,则物质的量分别是X/23、X/24、X/27氢气的物质的量分别=X/46、X/24、X/81.三者结果化简可

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2(符号）46982Mg+H2SO4=Na2SO4+H256981422设同质量的Na和Mg的质量都为46gNA生成H22gMg生成H256*2/46g其实不用这样

您好.锌与盐酸反应方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2铁与盐酸反应方程式：Fe+2HCl→FeCl2+H2（HCl的氧化性不足以将Fe氧化至+3价）镁与盐酸反应方程式：Mg+2HCl→MgCl2+

铝＞锌=镁=铁＞钠,钠＞铁=锌=镁＞铝,根据价态比!(如果是氧化性酸铁会被氧化成正三价,反应式就不一样了)

一样多,碳原子守恒

呵呵,我是高三生,不能在这里给你算答案了,方法：1.算出每个物质的相对分子质量,然后算碳酸根在里面占得百分数,然后算相同质量下那些物质的碳酸根质量相同就可以了.2.C碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳,不

A反应消耗的"硝酸的物质的量"再问：？？怎么了有什么关系么浓硝酸不是38324的系数么稀硝酸为14122那要有相同的铜就把稀溶液*3这样子3分的铜要消耗12分的稀硝酸了这不就比浓硝酸大了么？再答：当硝

这里给你介绍两种方法：1.方程式法：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OMg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=2AlSO4+3H2列出关系式：

2Na＋2H＋＝H2Mg＋2H＋＝H23Al＋6H＋＝H2相等质量,设一下,都设成X,则物质的量分别是X／23X／24X／27,再算一下,氢气的物质的量为X／46,X／24.X／81.所以36：69：

解题思路：根据得失电子相等的原理分析解题过程：最终答案：略

因为稀硫酸足量,金属完全反应,所以可设镁、铝质量均为1g,则由方程式可得：Mg-----H2Al-----3/2H224g1mol27g1.5mol1g（1/24mol）1g（1/18mol）所以,产