等物质量的H2S和O2混合,燃烧后的生成物是-搜答案-搜狗做题网

摩尔物质量相等,分子数相同,臭氧的质量大.

等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性；如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液

首先等体积等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合后溶液显碱性,所以氢氧根离子>氢离子.其次,生成的醋酸钠中的醋酸根离子会发生水解反应：H2O+CH3COO-===CH3COOH+OH-生成的醋酸与生成的氢氧根

压强减小,也就是说浓度减小了,因为反应一直是在同一环境下进行,与外界没有物质的交换,所以反应物和生成物的浓度都减小,但是它们并不是同等程度的减小,气体的化学计量树之和大的一端受压强变化的影响比较小.

算一下不就知道了吗.设臭氧和氧气各为1g则他们的物质的量分别为1/48和1/32则氧原子的物质的量分别是1/48X3=1/16mol1/32X2=1/16mol可见他们是一样的.

3:2（1/2:1/3=3:2）

等n的O2和O3的摩尔质量之比为32:48=2:3等n的O2和O3的质量之比为32n：48n=2:3

依据根据H2S和SO2的水溶液，亚硫酸的酸性强强于氢硫酸，结合未通入气体前两溶液的pH值，可知a、b为硫化氢pH值变化曲线，c、d为二氧化硫的水溶液通入气体后PH值变化曲线，溶液酸性越强，pH值越小，

根据阿伏加德罗定律(好像是),用差量法密度较反应前减少1/13,即体积变为反应前的13/12.(总质量不变)设原来的体积都为1,增大了1/4,根据方程式(差量法):总体积增加,即O2的增加(参加反应)

没有具体的数值,只能知道生成强酸弱碱盐,电离后溶液的pH值小于7.

混合液里存在CH3COOH、水的电离和CH3COONa的水解~CH3COOH是弱电解质,在水中不完全电离,所以一部分会保留CH3COOH形式存在,一部分为CH3COO-和H+；强电解质CH3COONa

2/3

在溶液中,NH4++OH-==NH3•H2O,因为氨气在水中溶解度很大,不加热不会有氨气产生

解题思路：先判断哪种离子水解，再判断溶液的酸碱性，结合溶液的电荷守恒式进行解答。解题过程：分析：（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，即为NH4Cl溶液，强酸弱碱盐，铵根离子水解，显酸性。所

等物质的量O2和O3所含的分子数之比是1:1等物质的量O2和O3所含的原子数之比是2:3

C

这混合是呈碱性的啊!是成强碱弱酸盐啊

是的,可以这样理解由H2S与O2反应的方程式可知:2H2S+3O2=2SO2+2H2O2H2S+SO2=2H2O+3S↓可知O2过量时生成SO2,H2S过量时生成单质S当H2S的体积,即物质的量少于O

等物质的量O2和臭氧O3其质量之比为2：3若O2和O3质量相等,则其分子数之比为3：2氧原子数之比是1：1

1molH2的电子数是2NA,1molO2的电子数是16NA