等物质量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

B.在潮湿情况下有水,两者发生反应.两者混合和水反映生成盐酸和硫酸产物不具备漂白性反应式1氯气+1二氧化硫+2水=2盐酸+2硫酸

CH3OH一个羟基,乙二醇两个,丙三醇（甘油）三个,所以等物质的量生成H2比为1：2：3,最小公倍数为6,那么生成6体积氢气的物质的量比就为6:3:2,选D

问题不对吧三个反应的离子方程式都是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+根本不存在少量过量的问题

等物质的量的Cl2和SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4再和BaCl2反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl因为SO2完全和Cl2反应所以溶液不会褪

是这里吧27324y9分之8a再问：你的意思是我第一步的11分之12算错了？再答：不是你算的是铝，你不能把镁的11分之12带进去，应该是9分之8a。哦，对11分之12也能算，不过y=32分之33a

有白色沉淀生成,因为：CI2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCICI2的强氧化性将溶于水的SO2形成的亚硫酸瞬间氧化为硫酸,自身形成的HCIO变为HCI,时间极短.所以无亚硫酸生成,而有硫酸

2Na+Cl2=2NaCl1molNa消耗0.5molCl2Mg+Cl2=MgCl21molMg消耗1molCl22Fe+3Cl2=3FeCl31molFe消耗1.5molCl2由大到小的顺序:Fe,

原题可看作卤素和氢气作用化合成卤化氢的能量变化,由于它们和氢的反应均符合下列通式：X2+H2=2HX,即当消耗等量氢气时放出的热量仅取决于各自的焓变,故由高到低顺序依次为：氯化氢>溴化氢>碘化氢,即氯

在右盘放入24a/11g的镁就ok了.

解题思路：如下解题过程：此题有点迷惑性，因为两者都具有漂白性，所以很容易选择A选项但是从物质性质及化合价上分析：氯气是一种强氧化剂，而二氧化硫是一种还原剂，当两者混合并遇到水时，将发生氧化还原反应：C

1mol的氯气和2mol的碘离子生成2mol的氯离子和1mol碘单质,因为碘离子还原性比亚铁强.

2Na＋2H＋＝H2↑Mg＋2H＋＝H2↑3Al＋6H＋＝H2↑相等质量,设一下,都设成X,则物质的量分别是X/23、X/24、X/27氢气的物质的量分别=X/46、X/24、X/81.三者结果化简可

最多的肯定是HCl,除此之外最多的是CH3CL.光照条件.首先甲烷和氯气在光的催化下产生一氯甲烷和HCL.然后一氯甲烷又和HCL所产生氯气生成二氯甲烷和HCL.接着二氯甲烷又和HCL所产生氯气生成三氯

您好.锌与盐酸反应方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2铁与盐酸反应方程式：Fe+2HCl→FeCl2+H2（HCl的氧化性不足以将Fe氧化至+3价）镁与盐酸反应方程式：Mg+2HCl→MgCl2+

Cl2+H2O=HCl+HClOSO2+H2O=H2SO3H2SO3+HClO=HCl+H2SO4总:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

1、乙酸多2、一样多

2Al+6HCl----->2Al+3H22Al+2NaOH+2H2O----->2NaAlO2+3H23:9=1:3

6HCl+2Al=2AlCl3+3H2621xx=2/6=1/32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H222y1y=2/2=1X:y=1/3:1=1:3消耗铝粉的物质的量的比是1:3

设合金用A表示,合金中铁和铝的物质的量之和为X2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl32Al+3Cl2=点燃=2AlCl3根据上面的化学方程式可知：质量增加的质量是氯气质量.每反应2摩尔铁或2摩尔铝与氯气

因为稀硫酸足量,金属完全反应,所以可设镁、铝质量均为1g,则由方程式可得：Mg-----H2Al-----3/2H224g1mol27g1.5mol1g（1/24mol）1g（1/18mol）所以,产