粗盐精制中加试剂的顺序为什么

粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-去除可溶性杂质：溶解加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO4加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2加入过量

1.CaCl2+NaCO3--碳酸钙+氯化钠（盐的主要成分）2.MgCl2+NaOH---氢氧化镁+氯化钠（盐的主要成分）要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2,MgCl2,可以加碳酸钠和氢氧化钠.

所加溶液的顺序:加过量氢氧化钠溶液（除去镁离子）、加过量氯化钡溶液（除去硫酸根离子）、过量碳酸钠溶液（除去钙离子和多的钡离子）、过滤、滤液中加入过量盐酸,充分反应后蒸发即得纯净的氯化钠加入盐酸的目的：

粗盐提纯：先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：M

1盐酸比硫酸酸性小,不会和其他物质反应2要验证硫酸根离子要加钡离子,加盐酸可以防止生成其他沉淀,干扰试验

除去像CO32-这样同样可以使Ba2+产生沉淀的酸根离子

NaOHBaCl2Na2CO3HClBaCl2NaOHNa2CO3HClBa(OH)2Na2CO3HCl

粗盐提纯：先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：M

通常用BaCl2除去SO42-,Na2CO3除去Ca2+,NaOH除去Mg2+.基本步骤为：①加入过量的氯化钡除去硫酸根离子；②再加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子；③加入过量碳酸钠溶液除去钙离子及前面过

氯化钠不能再溶解了氯化钠饱和溶液中,而对于氯化钙,氯化镁等杂质还可以再溶解到氯化钠饱和溶液中,所以达到了洗粗盐颗粒达到精制食盐的目的

粗盐的精制说白了就是除杂也就是NaCl中混有（Mg2+Ca2+SO4（2-）等）所以我们要把这些离子变成沉淀所以要加的沉淀剂要相对应除杂的核心思想就是出去杂质且不引入新杂质（因为不知道杂质离子的量,我

无先后要求氢氧化钠和氯化钡是为了除去Ca2+、Mg2+、SO42+加碳酸钠是为了除去多余的Ba2+盐酸是为了除去多余的碳酸钠再问：那么考试时答案也会两种都采纳么？再答：是的

因为粗盐提纯的原则就是我前面为了提纯所加入的物质或者元素不能影响后面的提纯,并且以不加入新的元素为原则.再问：放氯化钡、氯化镁的顺序为什么不能反过来、反过来会怎么样产生什么再答：很明显不行呐一定要先加

【视情况而定】粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）.不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类,

先后加入：氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）

解题思路：粗盐的提纯就是除去其中的钙离子、镁离子、及硫酸根，先选择对应的除杂试剂，然后利用除杂的原则进行分析.解题过程：试题分析：除杂试剂的加入（1）要过量（2）过量的试剂要容易除去，A、过量的Ba2

有三种顺序再答：只要保证碳酸钠加在氯化钡后面就行了再问：能具体点吗？再答：氯化钡，氢氧化钠，碳酸钠再答：氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠再答：氯化钡，碳酸钠，氢氧化钠再问：(⊙o⊙)哦，谢谢了

这样的题一般是给选项的前面两种随便第三一定是碳酸钠最后是盐酸

1先加入氯化钡,目的是除去硫酸盐；2加入氢氧化钠,目的是除去镁离子；3加入碳酸钠,目的除去钡离子、钙离子；4最后还应该加入盐酸,目的除去氢氧根离子、碳酸根离子.所加试剂可以颠倒,但1必须在3前；4必须

A的量筒B的坩埚D的胶头滴管不用选C