粗盐经溶解过滤后仍含有可溶性的试用最简方法检验溶液中

过滤的原理是基于滤纸或滤膜的孔径只允许半径小于某一限度的粒子通过,比如定性滤纸,可以过滤掉水中的不溶性杂质.蒸发提纯的原理是基于溶解度,一般情况下100g水中能够溶解的NaCl是一定的,且这个量随温度

.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-　　去除可溶性杂质：　　溶解　　加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓　　加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=M

1,加NaOH,沉淀出Mg(OH)22.Bacl2沉淀Baso43.加Na2CO3沉淀CaCO3和BaCO3（Ba离子可能除不尽）

500g溶液中含氯化镁的质量=1.2g÷2495×100%=4.75g，则氯化镁中氯元素的质量=4.75g-1.2g=3.55g500g溶液中含氯化钙的质量=2g÷40111×100%=5.55g，则

1（用初中方法,不用摩尔）由取样测定结果镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g计算500g溶液中含氯化镁,氯化钙,氯化钠的质量：MgCl2/Mg×1.2＝95/24×1.2＝4.75(克)其中含

这题肯定选c.解得为83.57%四舍五入选c

这里面没有加NaOH的步骤啊,所以Mg与CO3反应生成碳酸镁沉淀了.再问：答案是除去除去钡镁钙三种离子那钡离子哪来的再答：可能是先加了过量Bacl2除硫酸根,所以含钡。自然的海水不含钡。

变混说明里面还有硫酸根,形成里硫酸钡沉淀,该沉淀不溶解于稀酸.稀硝酸酸化的目的是溶解可能生产的碳酸钡.

先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,这是因为我们先加的BaCl2是稍过量的,这就引入了新的离子Ba2+,这个离子是不能最后还存在溶液中的,否则除杂不成功.我们先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液

溶液变浑浊过滤：溶液变清,滤纸上有泥沙蒸发：有白色晶体析出

解题思路：解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?ai

硫酸根离子的检测,通常可用Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成表示存在.再问：物质的量不能度量什么再答：是度量微粒多少的单位。再问：能否用溶液除去精盐中的可溶性杂质？若不能达到实验目的，该怎么改进？谢谢

不正确粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42-等不溶性杂质可以用过滤的方法除去可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+,SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO

蒸发无法可溶性杂质,真正去掉可溶性杂质的是“结晶”过程.❤您的问题已经被解答~(>^ω^再问：那么结晶过程是如何去掉的？两个人的答案完全相反！!再答：解决的时候是NaCL被结晶出来，而杂

无色因为粗盐中较多的杂质是CaCl2和MgCl2,两者的溶液都是无色的其余的可溶物量很少,可无视

粗盐提纯首先是过滤掉不溶性杂质,然后用氢氧化钡除去镁离子和硫酸根离子,再用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子,最后用盐酸中和就行了

粗盐大多都是氯化钠,但是也有不少杂质,可溶性杂质多为CaCl2、MgCl2.粗盐中NaCl约占78%,且主要含一些难溶物(泥沙)、K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质

粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质（1）加入BaCl2除去SO42-,生成BaSO4沉淀（2）加入NaOH除去MgCl2,生成Mg(OH)2沉淀（3）加入Na2CO3除去过量

除粗盐中的硫酸根用的是氯化钡溶液,经过提纯后还含有硫酸根,只能说明氯化钡加入不足导致硫酸根离子不能完全反应..或者是加入氯化钡溶液除去硫酸根后,后面为了除去过量的钡离子,又误用了硫酸钠,正确的做法应该

不需要,（这个图不是很清楚）