精炼铜后,硫酸铜溶液的浓度变化-搜答案-搜狗做题网

依据氧化性Cu++比H+更容易放电OH-比SO42-更容易放电所以阴极析出铜氧气生成变成水和氧气溶液由硫酸铜溶液逐渐变为硫酸溶液

阳极是粗铜,其中含有杂质,阳极失去电子的除了Cu,含有杂质中比Cu活泼的Fe、Zn等.在阴极得到电子的却只有Cu2+,所以得到了精铜,相当于,溶液中的部分Cu2+换成了Fe2+、Zn2+,所以,电解液

硫酸一方面是由于电解过程中铜阳极板的溶解要消耗硫酸形成硫酸铜,硫酸可作为pH缓冲剂,防止阳极附近铜离子水解沉淀；另外一方面由于硫酸在水溶液中的电离,可以增强电解液的导电性.若阳极是粗铜由于铜不断失去电

酸性环境保证硫酸铜不水解沉淀

那是因为粗铜中含有其他活泼金属如Zn,Fe,阳极发生氧化反应后,活泼金属进入原来的电解质溶液,生成金属阳离子,替代了原来的Cu2+,造成CuSO4浓度变小

实验本来就是让溶液中的Cu2+被还原为铜而\x0d阳极的粗铜是用来补充Cu2+的,但是粗铜有\x0d杂质,其中有的杂质比Cu先失电子,导致此\x0d时溶液中的Cu+浓度下降,等后来变成Cu失电\x0d

选C设加入0.1mol碱式碳酸铜消耗硫酸的物质的量为X,生成硫酸铜的物质的量为Y,生成水的物质的量为Z2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+3H2O+CO2↑2123X0.1molYZX

0.2gX1mol/8g=0.025mol,0.025mol/0.1L=0.25mol/L1mol、8g是化学反应方程式中的系数,所以直接套取公式就成了.如果不考虑Fe会被氧化至+3价的话,一楼的同学

酸浓度变低,铜离子浓度升高.再问：溶质浓度……

你可以这么认为：溶液时不带电的,即硫酸根的量和铜的量是相等的,阳极的铜溶解使液中浓度增加,那么阴极就析出等量的铜以保持溶液不带电的特性.这个事电子转移的问题,溶液不带电,阳极上失去电子的量和阴极得到的

增强溶液的导电性,防止点解时有Cu(OH)2沉淀产生

因为粗铜中的Ni、Fe、Sn、Zn等杂质元素会优先于Cu失电子变为离子进入溶液,但其离子的氧化性弱于Cu2+,不会在精铜上析出.这样溶液中的Cu2+浓度就减少了.

绛蓝色,带着点儿红.

硫酸一方面是由于电解过程中铜阳极板的溶解要消耗硫酸形成硫酸铜,硫酸可作为pH缓冲剂,防止阳极附近铜离子水解沉淀；另外一方面由于硫酸在水溶液中的电离,可以增强电解液的导电性.

我不知道我的方法可不可行,理论上说的过去取aML的硫酸铜溶液,加入过量NaCO3,过滤,洗涤,称量沉淀、由CuCO3的质量推算出Cu2+的物质的量,就可以算出c了

电解CuSO4溶液有2CuSO4+2H2O=通直流电=2Cu+2H2SO4+O2(气体）加入Cu(OH)2有H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O两个方程式叠加可以得到2CuSO4+2H2O

因为粗铜中的锌、铁等金属变成硫酸锌、硫酸亚铁等把硫酸铜替换了再答：设及到方程式和同学们一起讨论一下吧

因为加入的是碱式碳酸铜,所以溶液中被电解的除了硫酸铜,还有水.因为如果只有硫酸铜放电,那么只需要加入氧化铜即可.0.1molCu2（OH）2CO3对应的是0.2mol铜离子和0.3mol水.Cu2（O

这个题目很有挑战性啊.一般情况下电解硫酸铜,发生的离子方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑从产物来看,是2个Cu和2个氧,相当于生成了2个CuO.按照物料守恒定律,如果要恢复

阳极氢氧根失电子；阴极铜离子得电子.所以溶液中铜离子浓度减小,氢离子浓度增大,硫酸根离子浓度增大（因为电解时消耗了水）