纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜-搜答案-搜狗做题网

稀硫酸与硫酸锌的混合溶液

令硫酸钡的质量为233g，由于硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，则硫酸溶液的质量为233g，所以硫酸溶液体积为233g1.28g/mL=2331.28mL设硫酸溶液中溶质的物质的量为x，则BaCl2+H2

主要是形成原电池,加快反应速率.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4生成的Cu附在Zn上,从而形成CuZn(H2SO4)原电池,两极反应是:负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+正极(Cu):2H++2e

硫酸铵是一种盐,在溶液中完全电离,会产生大量阴阳离子,但都与锌和硫酸的反应无关：Zn+H(+)=Zn(2+)+H2(NH4)2SO4=2NH4(+)+SO4(2-)因此不会有明显影响.但阴阳离子的存在

锌与硫酸铜反应生成铜单质.构成锌铜原电池.在铜极上氢离子得到电子生成氢气.

FeCl2或者FeSO4氯化亚铁或者硫酸亚铁再问：它会生成亚铁离子（Fe2+）吗？再答：嗯都是亚铁离子

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

滴加少量硫酸铜锌会和铜离子反应生成铜附着在锌上构成原电池原电池可以加快反应速率因为构成原电池后就分出了正负极阴阳离子会分别向两极移动所以就加快速率咯不要加太多硫酸铜哈不然锌被反应完了就不能和氢离子反应

只是一个呈色反应

答:铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色.溶液冷却后稀释呈蓝色.说明:实际铜与浓硫酸反应现象非常复杂,至今学术界仍在讨论.对于中学生来说,掌握上面叙述就完全可以了.如果感兴

先在稀硫酸中滴加几滴紫色石蕊溶液,溶液显红色,加入氢氧化钠溶液后,红色逐渐变浅,当二者完全反应后,红色消失.

因为正二价锌氧化能力比铜离子弱,所以锌的电子可以转移到铜离子上而变成锌离子而不被还原,从而加速溶解,即原电池原理.【或者,这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了硫酸铜锌就会把少量的铜置

会逐渐腿色,因为会和空气中的二氧化硫反应

不是锌与氢离子反应完再与铜离子反应.锌先与铜离子反应,反应生成的铜符在锌的表面形成了原电池,加快了反应速率.反应的化学方程式为：CuSO4+Zn=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

1酸性这只是强酸制弱酸

Zn+H2SO4==ZnSO4+H298161所以溶液的质量会增加

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱性氧化物与酸反应生成盐和水,此过程种各元素的化学价都没有变化,所以直接有观察法配平,写出生成物后可以观察到Fe2(SO4)3中带3个硫酸根需要3

置换反应,氢离子以气体方式放出,反应完全后溶液是流酸锌,辛的原子质量比氢的大多了,

氯化铁和硫酸铁,也就是盐酸盐、硫酸盐

浓硫酸有很强的氧化性,将石蕊中的物质氧化了,所以红色褪去,稀硫酸却没有这样强的氧化性.