继续通入二氧化碳直至试管冷却的目的

B澄清石灰水同入二氧化碳后生成碳酸钙的沉淀,应为悬浊液（大于100纳米的固体小颗粒悬浮于液体的一种胶体）,后来因为二氧化碳过量,与碳酸钙生成了可融的碳酸氢钙,又变为溶液.

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O①CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2②①+②得：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2改写成离子方程式得：CO2+OH-=HCO3-

4NO2+O2+2H2O==4HNO3设NO2体积为V(L),则n(HNO3)=V/22.4(mol)c=n(HNO3)/V=1/22.4(mol/L)

二氧化碳溶于水成碳酸使石蕊变红!加入石墨根据石墨有吸附性所以将红色吸附!从而变为无色!石蕊试液本身就是水带有有色素你不通入二氧化碳也能将石蕊变为无色!是色素和碳酸反应使他变为其他的颜色!

澄清石灰水变浑浊,继续通入二氧化碳到饱和状态时石灰水不继续变浑浊.文字表达式：二氧化碳+氢氧化钙====水+碳酸钙

答案：B反应化学方程式：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2三氧化铁化学式：Fe2O3氧的相对质量：16×3=48铁的相对质量：56×2=112故当质量减少时,减少的质量为氧含量,而减少量为10

先是生成CaCO3,不溶于水,所以就浑浊了,然后Ca(OH)2反应没了啊,溶液里只剩下CaCO3沉淀,H2O,和继续通进来的CO2,然后这三者就开始反应【CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

3CO+Fe2O3=高温=3CO2+2Fe反应完全后得到的就是Fe了Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体）56gFe得到2gH2所以5.6gFe制得5.6/56*2=0.2gH2原来固体为6.8g,

设生成铜的质量为X50克-49.2克=0.8克H2+CuO加热Cu+H2O差量806416X0.8克64/16=X/0.8克X=3.2克再问：H2O的相对原子质量是18再答：16不是H2O的相对分子质

（1）O2（2）NaOH+2CO2=Na2CO3+H2O（3）NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO再问：解释再答：1）O2不溶于H2O或者NaOH溶液中，但

确定是氧化铁吗?Fe2O3再问：是的.再答：方程式我就不写了，根据方程式可以知道每1molFe2O3即56*2+3*16=160g的Fe2O3，就会有56*2=112g的Fe生成，则质量差是160g-

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2-------160--------112-------------------160-112=48--------------------X---------

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2原有12gFe2O3,反应后试管内残留的质量为9.6克,所以质量减少了2.4g.从方程式可以看出固体减少的质量是Fe2O3中氧元素的质量,所以可以推算出有8gFe2

溶液中先发生反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O.此时溶液浑浊.而因为CO2过量,所以之后有发生了反应CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2.此时溶液澄清.所以说溶液先浑浊,

co+fe2o3=fe+fe2o3+co2由此可见,化学反应后减少的质量2.4g就是被还原的氧化铁中氧的质量因此,被还原的铁的质量是2.4g×7/3＝5.6g

固体减少的质量是12-9.6=2.4g3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2固体减少的质量16011248x2.4g112、48=x/2.4g解得x=5.6g所以反应生成铁的质量为5.6克.再问：

减少的的质量为O元素的质量Mo=2.4g5648X2.4X=5.6g

澄清石灰水变清一开始Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O继续通入CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2CaCO3难溶于水,Ca(HCO3)2是酸式盐,易溶于水.

防止铜再次氧化

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2