搜狗做题网羧基酸性为什么比酚羟基强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 03:43:39
苯环与氧的共轭效应大于与氧的诱导效应,而共轭效应使得电子云密度趋向均匀,故氧的电子云向苯环上移动.氧的电子云密度减小,故其对酚羟基的氢的作用力减小,故氢原子更易摆脱氧的束缚而电离出来进而显示出一定的酸
虽然过氧化氢是二元布朗斯特酸由两个氢,但ka2
相同摩尔的H2SO4和HCl,H2SO4电离的H3O+多实际上,是HCl比H2SO4酸性强[Ka（HCl）>>Ka（H2SO4）（标准状况下）]
应该是靠近氯的那个羧基的酸性要强一些.这个可以由吸电子基的诱导效应来解释.
强酸制弱酸再答： 再问：根据元素周期律怎么判断再答：S的非金属性再问：为啥比C强啊再答：..再问：谢谢了
在都能形成分子内氢键的前提下,羟基越多,电离出氢离子的能力越强,酸性也越强再问：酚羟基的酸性很弱而且有羧基在酚羟基中的氢基本不电离了吧可是这两个的pka值相差1左右了再答：弱酸之间pka相差1不算什么
苯酚有一个共轭苯环,会产生吸电子效应,将氢氧键上的电子吸向氧一侧,极性增强,导致氢更容易解离.而乙醇的烃基恰好是推电子基团,使得氢氧键更稳定
楼主是高中生吧,其实有机化学反应不是你所想象那么简单的,其中涉及到非常复杂的反应历程.我简单说一下,希望楼主能够尽量理解吧.酯化反应的历程首先我画一张图,帮助理解.酯化反应经历的路程是：首先羧酸的羰基
因为羟基是给电子基团,对羟基苯甲酸的羟基使得整个体系电子云向羧基羰基碳流动,使得羧基上羟基氢难以电离离去,所以酸性较之苯甲酸变弱虽然邻羟基苯甲酸也有羟基给电子基团影响,但是更重要的是邻位羟基上的氢和羰
你是高中生吧!在高中阶段可以简单的理解为三键的原因,在大学阶段可以明白为什么氮氮三键特别稳定.
NaOH与它们都反应,这个是一定的,你是不是看错了.再问：2006年全国二化学29题再答：你再认真看一下，那个是苯环吗里面只有一个双键啊再问：这有关系吗？再答：当然有关系了，是苯环才是酚羟基，不是苯环
硝酸完全电离.亚硝酸不完全电离.
之所以强是因为,H-Br之间的键弱比HCi弱,所以更易解离,用水溶液衡量酸性是不准确的,因为水存在拉平效应,硝酸,硫酸,盐酸都是强酸,酸性:高氯酸>硫酸>氢溴酸>盐酸>硝酸,但是在水溶液中,都是完全解
强酸：盐酸,硫酸,硝酸,高氯酸,氢氟酸,氢碘酸主要是指O,有不稳定状态到稳定状态,而酸性是指H的分离程度
溴水的氧化性较高锰酸钾弱,不能氧化羟基；不能.再问：为什么羧基不能看成一个羰基和一个羟基
楼主记得很准CL的确比S是的氧化性强但比较时氧化性强的那个对应的最高价氧化物的水化物酸性更强那么也就是说高氯酸的酸性比硫酸强而盐酸里没有氧不能直接比较相等物质的量硫酸有两个氢离子比盐酸的一个多所以更强
1、COO-的吸质子能力不如ph-O-强因为苯酚中,酚羟基的氧原子可以与苯环形成p-π共轭,相当于增加了电子云密度而COO-的羰基上的氧吸电子,会减弱羟基氧的电子云密度电子云密度越高,氢离子（质子）越
解题思路：根据组成的不同类型分析物质的酸性解题过程：由羟基、甲基、羧基、苯基、醛基、5种基团中两个不同基团两两组合，形成的化合物的水溶液能使紫色石蕊试液变红的有（）A.2种B.3种C.4种D.5种解：
这是因为空间分布不同的原因造成的.邻羟基上氧原子的电子云密度较对羟基低,质子解离度高,所以酸性较强.
一个化学这么好的人都有问题.问出答案告诉我呵麻烦采纳,谢谢!