能正确表示下列反应的离子方程式为A往碳酸氢钠

A.向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钙溶液:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3(↓)+CaCO3(↓)+2H2OB.金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+

A选项的话,Ca2+会和生成的CO32-反应,所以A错B选项的话SO2有还原性性,ClO-有氧化性,一个被氧化成SO42-一个被还原成Cl-正确C的话会生成BaSO4沉淀,错误D的话AI2O3溶于氢氧

A、方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B、得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2

解题思路：根据氯气、铁、硫酸、二氧化硅、硅酸钠等物质的性质分析书写。解题过程：解答：14.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC

Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO该方程式本身没有错误.但由于通入过量CO2,注意是过量由于碳酸钙会和二氧化碳继续反应得到碳酸氢钙是可以溶解在水中的,所以以上离子方程式错误

12、选DA.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO错,应该生成碳酸氢钙B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaS

选C.A.错误,酸性的,有H+反应,正确的是5I-+IO3-+6H+=3H2O+3I2B.错误,过量的NaOH,HCO3-不会存在,正确的是NH4++2OH-+HCO3-=CO32-NH3↑+2H2O

D分析：A、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钙；B、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸盐；C、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成更难溶的氢氧化镁；D、在氯化亚铁溶

A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中的离子反应为H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+，故A正确；B．足量铁与稀硝酸反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B

DA硫酸氢钠少量,全部反应,H+和硫酸根应该为1：1B不符合客观事实,铝和氢气比应该是2：3C少量氯气先和三价铁离子反应

选择B解析:A:沉淀就不能拆成离子形式,比如说硫酸钡B：正确C：有特殊的,比如说硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式应该是：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2OD：只要具备一个

A对.B错.因为石灰石不溶于水,碳酸钙不能写成离子形式.应该是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.

选cCL2+H2O=H++CL-+HCLOSIO2+2H++CO32-=SIO32-+H2O+CO2↑2OH-+H2SIO3=SIO32-+2H2O

1.Fe+2H（+）=Fe(2+)+H2(向上箭头）2.CL(-)+Ag(+)=AgCl（向下箭头）3.CaCO3+2H（+）=Ca（2+）+H2O+CO2(向上箭头）4.Ca（2+）+CO3（2-）

A、以石墨为电极电解氯化镁溶液，负极氢氧根离子增多和镁离子形成氢氧化镁白色沉淀，反应的离子方程为：2Cl-+Mg2++2H2O 电解 . H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2

1.答案选AB楼上错误题目没有问题是硫酸钙和次氯酸不能共存C实验室制氨气是氯化铵和消石灰氢氧化钙——固固加热D氢离子和氢氧根离子的系数应是2,生成2mol水2.答案选AB按摩尔计算离子数少C不是电解质

解题思路：根据要求完成化学方程式和离子方程式，注意书写规律解题过程：解析：NH4ClNH3↑+HCl↑NH3+HCl=NH4Cl(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2ONH4+

A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有一水合氨生成，方程式为NH4++HCO3-+2OH-=C

D

A。选项B中CuSO4为溶于水的盐，可以改写；选项C中正确的离子方程式为C6H5OH＋CO32-===C6H5O－＋HCO3－；选项D中的BaCO3不能改写。