搜狗做题网能级图K层L层
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 23:37:32
原子中：电子亚层=能级；能级电子亚层在原子中,每个电子亚层就是一个能级；而一个能级可能包含多个亚层（尤其是单电子原子中）.在分子中,电子亚层可能会分裂成多个能级,因此每个独立的能级并不对应电子亚层,一
既然有KLM3层电子,那么KL达到满电子,分别28K+M=L2+M=8M=6+16286S硫元素如还有疑问~欢迎追问再问：Be为什么不能算啊？M层是0再答：M层是0就没有了电子，就不能说这个元素有M层
L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2因为K电子数为2L电子数为8.通过关系有8=2（2+x）+2x=1所以M层电子数为1所以原子有电子数为2+8+1=11所以为Na元素不懂问
K能层有1S能级L能层有2S、2P能级M能层有能级N能层有4S、4P、4d、4f能级再问：1s可容纳两个电子所以K是22s2Ps轨道上容纳两个p轨道容纳6所以L是83s3p3ds轨道上容纳两个p轨道容
前人就是这么规定的...没有办法...我们学的都是200年前的东西~反正你这么记就得了~
电子层,K为第一层,第二层为L第三层为M第四层为N第五层为O
排到M层了,说明K和L层都排满了K层最多2个电子,L层8个所以M层有4个电子所以这个原子核外有2+8+4=14个电子,所以这个原子是硅Si
第三层电子和第二,第一层
这里涉及一个“洪特规则特例”,即对于基态原子来说,对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的.对于Cr的3d轨道来说,5电子是半充满状态,所以采取3d54s1的排布方式.一般来
第一题是B因为镁的K层（第一层）电子数是2,L层（第二层）是8,M（第三层）是2,符合题意第二题是C只有氧的各层电子数加起来是8,偶数,其余都是奇数
MgK层为2,L层为8,M层为2K+L=M+L2+8+2=1212为镁Cl镁离子2个电子层,由AB2得B为-1价,3个电子层-1价的离子为氯离子
也就是第一层,第二层,第三层电子,以此类推后面第四第五第六层为N、O、P层
电子的能级不分种类啊,就是n=123.对应的电子可能处在的一系列能量状态,或者可以分成激发态和本征态吧.电子的能级不只7种,不过在非激发态的原子中,好象只有7层,元素周期表就只有7行.但实际上,吸收光
亨利·莫斯莱和巴克拉首次于X-射线吸收研究的实验中发现电子层.巴克拉把它们称为K、L和、M(以英文子母排列)等电子层（最初K和L电子层名为B和A,改为K和L的原因是预留空位给未发现的电子层）.这些字母
Ks22Lsp268Mspd261018Nspdf26101432Ospdf(g)26101432Pspd(f)(g)261018Qsp(d)(f)(g)268括号内的轨道,实际上没有填充电子
K层是2,L则是4质子数是2+4=6则元素序号为6.该元素为碳(C)
（1）原子核外的电子是分层排布的,每一层都可以叫做能层；这样就可以分为K.L.M.N.O.P.Q这7个能层,每个能层最多能排2n^2个电子(但是没有这么元素,目前最多的是N层有32个),每个能层又可以
A元素是S,第三周期ⅥA族
“以前的化学里也学过,电子会跃迁.这与以上的有没关系?”答：有关系.是同一回事.“记得C有个SP4的杂化轨道,会让它的外层电子重新排列,这是不是有点矛盾了,这是不是他的理论中存在的问题?”答：杂化只不