若 m gNa在足量氧气中燃烧,生成-搜答案-搜狗做题网

设能生成二氧化碳的质量为x.C+O2=点燃=CO212443gx12/3=44/xx=11g答：将3g木炭放在足量的氧气中燃烧,能生成二氧化碳11g.

设生成二氧化碳的质量为x．C+O2 点燃 . CO212 4424g &nbs

S+O2=SO2,16克硫在足量的氧气中燃烧,可生成二氧化硫32g

C+O2（足量）==点燃==CO2

C+O2====CO2124412X=44生成二氧化碳的质量44g

氧化镁的质量是3÷（24/40）=5g

CO2中C的质量分数是12/44根据C元素质量守恒,那么CO2有36/（12/44）=132g

将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子

设生成CO2的质量为XC+O2=CO2124412gX12/12g=44/X所以X=44g有难度吗?

再问：再答：不懂？再答：左边是体积，右边是物质的量，成比例再问：为什么要用2乘以22.4呢？再答：有系数2呀再问：那氧气的1是怎么算得啊再答：1mol再问：那个是怎么算的再答：

耗氧量排列顺序：碳>磷>硫>镁

2Mg+O2==点燃==2Mgo483224gx48/32=24/xx=1624g镁条在足量的氧气中充分燃烧消耗氧气的质量是16g

CH4+2O2=CO2+2H2O163616g*4.48L/22.4Lxx=7.2g1,反应消耗氧气的体积2*4.48L=8.96L,2,生成水的质量7.2g

2Na+Cl2=2NaCl,根据质量守恒,多出的3.55g为参加反应的Cl2,为0.05mol,则Na是0.1mol.4Na＋O2＝2Na2O,2Na＋O2＝Na2O2,假设全部为第一个反应,可生成0

m(CO2)=15*44/100=6.6gn(C)=15/100=0.15molm(H2O)=9.3-6.6=2.7gn(H)=2.7/9=0.3moln=1.68/22.4=0.075molC2H4

(1)n(烃)=1.68/22.4=0.075mol由已知有：m(CO2)+m(H2O)=9.3g生成的m(CaCO3)=15g,所以n(C)=15/100=0.15mol所以m(CO2)=44*0.

浓硫酸浓硫酸增重的3.6克实际是燃烧生产水的质量n=m/M=3.6/18=0.2mol则n(H)=0.2*4=0.4mol碱石灰增重的8.8克实际是生产二氧化碳的质量n=m/M=8.8/44=0.2m

生成二氧化碳和水：CH4+2O2→CO2+2H2O

由于化学式中Na的系数是Cl2的两倍,可判断出参与反应的n(Na):n(Cl2)=2:1所以Na是0.1mol然后m（Na）=n(Na)*M(Na)=2.3g（M为相对分子质量)根据质量守恒,生成固体

2SO2+O2催化剂加热2SO3