若O2和O3质量相等,则其分子数之比为多少?氧原子数之比是多少?-搜答案-搜狗做题网

你逆向算算就知道了,即3摩尔氧气和2摩尔的臭氧质量各是多少

1.既然是等物质的量的O2和臭氧O3说明分子数相等所以所含分子数之比为1：12.若O2和O3的质量相等设都为X克则两者的物质的量为：X/32mol,X/48mol所以氧原子数之比为：（2*X/32mo

1、2molO3和3molO2的质量分别为：O3：2x48=96gO2：3x32=96g相等2、分子数之比为2：3分子数之比等于摩尔数之比3、所含原子的数目之比1：12molO3所含原子的数目6mol

不相等.O2为3个,O3为2个.再问：可不可以说清楚一点？再答：氧原子元素的相对质量为16。1个氧气分子中含2个氧原子，相对质量为32，而1个臭氧分子却含有3个，为48.计算一下，2个臭氧分子和3个氧

下列叙述不正确的是（C）.A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等对的B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等对的；分子数目相等相等物质的量；所以氧分子和臭氧分子数目相同C.质量相等的CO和CO2

若O2和O3的质量相等,则氧原子的质量也相等.所以氧原子数之比为1：1

答：1.质量相等的O2和O3所含原子数相同√假设都是1g,O2中原子数是1/16mol,O3中原子数是1/16mol.2.物质的量相等的O2和O3的分子数相同√因为都是1摩尔,因此,分子数都是阿佛加德

1、例如相等质量都为96g,O2是3mol,O3是2mol,但他们的氧原子个数为6mol相同.2、O2和O3都是分子型化合物,物质的量相等,故所含分子数相等

设原来O2xLO3yLyLO3变为O2后为3y/2==1.5yL即x+1.5y==2.2而x+y==2则x==1.6y==0.4则平均分子量为(32*1.6+48*0.4)/2==35.2

△V=2.2-2=0.2L,△n=(0.2/Vm)2O3=3O2△V2310.4/Vm0.6/Vm0.2/Vmm=(2.2/Vm)*32gn(O3)+n(O2)=0.4/Vm+1.6/Vm=2/VmM

不相等,例如臭氧和氧气它们的物质的量都是1mol那么它们分别含有3mol氧原子和2mol氧原子,又,一个氧分子含有两个氧原子故含有的氧分子数分别是1.5mol和1mol再问：又，一个氧分子含有两个氧原

相同,n(O2)=m/32,n(O)=2×n(O2)=m/16.n(O3)=m/48,n(O)=3×n(O3)=m/16.所以相同

若O2和O3质量相等,则分子数之比为3:2氧原子数之比为1:1

简单考虑比较氧原子数目,其实就是比较氧原子的物质的量,那么n=m/Mm已知都是24g,而M就是O原子的摩尔质量,是16g/mol,所以n肯定相等,那么氧原子数目肯定也相等

因为他们都是氧原子构成的.如果不能理解,假设2mol的O3和3mol的O2,明显他们质量相等都是96克.他们都是6mol氧原子.

对啊,根据m=M*n可以知道的

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O2和O3都是O原子组成的,NO和NO2是两种原子组成的.比如你称1kg的O2除以每个O原子的质量和称1kg的O3除以每个O原子的质量得到的结果一样.但是1kg的NO除以N+O的原子质量得到的结果是N

等物质的量O2和臭氧O3其质量之比为2：3若O2和O3质量相等,则其分子数之比为3：2氧原子数之比是1：1

等物质的量的O2和O3所含的分子数之比为1:1都说是等物质的量当然是1:1啦若O2和O3的质量相等,则分子数之比为3:2比如有六个氧原子,前者有3个,后者有2个,两者之比就是3:2咯氧原子数之比1:1