若某FeO.Fe2O3的混合物中铁.氧元素质量比为14∶5,则该混合物中

把Fe3O4看做FeO*Fe2O3计算Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比发现：56*3/（16*4）=21：8可见Fe3O4的量不影响结果,可以不考虑,但考虑FeO、Fe2O3的量比即可接下来就简单了

1.mFe:mO=21:8所以Fe和O原子个数比为21/56：8/16=3：4所以Fe2O3：FeO=1：1Fe2O3被还原的百分率为33.3%（2）[（1-A%）*2/120+2*A%/120]:[

假如没有四氧化三铁,设后两者之比为x:y,算出二者之比,两者再按一比一的方式组成四氧化三铁就可以了.四氧化三铁应该是个不固定的量

加硝酸,浓的稀的都行

混合物中Fe与O的原子个数比是(21/56):(8/16)=3:4这个比例恰好是Fe3O4中Fe与O的原子个数比.也就是说无论Fe3O4有多少都不影响铁元素和氧元素的质量比为21：8.只需要Fe2O3

因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3•FeO=Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即

1.这类题往往只是考察解题方法,计算肯定简单.所以多试算看看.首先看看混合物中Fe与O的原子个数比:(21/56):(8/16)=3:4.此刚好是Fe3O4中Fe与O的原子个数比.也就是说无论Fe3O

Fe2O3与FeO的质量比为:160:72=20:9.Fe3O4的含量任意要是设其质量是m混合物中由FeO、Fe2O3和Fe3O4的比例=20：9：m解题方法,首先看混合物中Fe与O的原子个数比:(2

因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；Fe3O4可以形成FeO．Fe2O3，即FeO．Fe2O3物质的量之比为1：1时，两种物质的混合

解题思路：根据铁元素与氧元素的物质的量之比为3:4分析解题过程：由Fe3O4，,FeO，Fe2O3组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21:8，求该混合物中FeO，Fe2O3，Fe3O4可能的

质量比为9：10.再问：解析再答：你学了物质的量没有？学了解释起来容易点。按你没学来解吧。设：铁原子的个数为x，氧原子的个数为y。FeO的个数为a，Fe2O3的个数为b。则56x：16y=14:5，x

解题思路：根据溶液中电荷守恒，或者溶液里的溶质考虑解题过程：解:由加入KSCN无血红色出现,说明溶液中的溶质只有Fe(NO3)2,放出气体消耗硝酸根离子，所以溶液中还有的硝酸根离子为n(NO3-)=0

前一个是氧化亚铁,因为它中的铁是Fe2+离子,后面是氧化铁,为Fe3+离子颜色上的区别是FeO是黑色Fe2O3是棕红色

铁元素与氧元素的原子个数比FeO,为1：1Fe,没有O,即远远大于1：1Fe2O3,为2：3,小于1：1Fe3O4,为3：4,小于1：1现在铁元素与氧元素的原子个数比为1：1,即FeO无所谓,可有可无

写成前者,但没有原则性错误.只是一个习惯性的写法.

Fe2O3中,mFe:mO=7:3FeO中,mFe:mO=7:2固体混合物中,mFe:mO应介于7:3与7:2之间不可能是a,c

设FeO和Fe2O3的物质的量分别为XY根据方程式可知.FeO与H2计量比1:1Fe2O3与H2的计量比1:3所以可写出方程式72X+160Y=102X+6Y==0.3解得X=6\56所以FeO质量=

高中题?你从哪里看到必须要用浓盐酸,而不能用稀硫酸?高中的话,不至于考这个吧?我觉得稀硫酸也行啊.请提供原题.

由于是恰好溶解,溶液中又无铁离子,所以溶液中只有氯化亚铁,有0.05mol,铁就有0.05mol,其质量＝56×0.05＝2.8g

混合物中除了铁元素的含量就是氧元素了吧,你觉得呢再问：你的意思是27.6%？？再答：是吧再问：我请老师确认一下先吧，谢谢回答哦