120C,CH4和C3H8的混合物1体积与4体积

气体体积与其物质的量成正比,在化学方程式中就是与其化学计量数成正比.改用C3H8之后每1体积的燃料所需的氧气的体积为5体积,而原来只需要2体积,由此可以看出单位燃料的所需氧气的体积增加,所以应该是增大

CH4的一氯代物：1种C2H6的一氯代物：1种C3H8的一氯代物：2种C4H10的一氯代物：正丁烷,2种；异丁烷,2种；共4种C5H12的一氯代物：正戊烷,3种；异戊烷,4种；新戊烷,1种；共8种

B和D.AC3H8只有一种,H3C-CH2-CH3,中间或端点分别可以加一个,所以有两种.BC4H4应该有两种.第一种H2C=C=C=CH2（如果真的存在的话）,和第二种4个C成正方形四角,两双键两单

6=4LH2O+2LCO2,还有1LCO氧守恒：O2共有（4+4+1）/2=4.5再问：详细点。==拜托。再答：1molC3H8含3molC、8molH,到生成物里找

注意是各取1mol,一个c对应1mol氧气,4个h对应1mol氧气.再答：所以说很显然是D再问：还是不懂再答：等等我发图片再答：再答：懂了嘛？再问：但是这跟我发的照片上的定律不符的感觉啊再答：这个用的

Pb(OH)2+2HCl=2H2O+PbCl2CH4+2O2=CO2+2H2OC3H8+5O2=3CO2+4H2O2C8H18+25O2=16CO2+18H2O再问：Na+H2O和NaOH+H2，CO

CH4因为他的含碳量最少

占原体积的0.1CH4反应前后气体量不变（120℃）,C3H8反应增量为1（6个量生成7个量）,总气体增量为0.1个原气体量,故有0.1份原气体量的C3H8反应,即为0.1

相同情况下，气体体积相同所含分子数相同；根据反应的化学方程式，相同分子即同体积的天然气、液化石油气完全燃烧，液化石油气需要更多的氧气；为确保液化石油气完全燃烧所需要的氧气量充分，需要把以天然气为燃料的

水的多少关键是看氢元素的多少计算氢碳的比例H:C=?A:4B:3C:8/3D:5/2比例越大生成的水就越多显然就选A嘛

设体积是x,y(16x+44y)/(x+y)=3016x+44y=30x+30y14x=14y所以体积比=1：1

D,具有同分异构体C-C-C-C,和C-C-C另一个碳接中间那个碳的两种结构

促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积．由化学方程式可知，天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：5所以同体

相同情况下，气体体积相同所含分子数相同；根据反应的化学方程式，相同分子即同体积的天然气、液化石油气完全燃烧，液化石油气需要更多的氧气；为确保液化石油气完全燃烧所需要的氧气量充分，需要把以天然气为燃料的

第二个,乙烷再答：第三个氯乙烷不是烃，而是卤代烃再答：第四个也可以再答：AD再答：是BD再答：第二和第四个再问：为什么乙烷可以，甲烷又不可以再答：乙烷有碳碳单键啊再答：除了甲烷，其它的烃都有非极性键再

由此可推出已烷的分子式为C6H14,因为是完全燃烧,所以有多少个碳原子就会生成多少份CO2,有多少的H原子就会生成它的1/2份H2O,所以生成二氧化碳和水的物质的量之比为6:7,质量比为44/21,选

C是-4价,H是+1价

A．CH4,只有一种结构,没有同分异构体.B．C3H8,如果不考虑构象异构,丙烷也是只有一种结构.所以应该选以上两种.

沸点的变化是规律性很强的,即结构组成相似,相对分子量大,分子间作用力大,沸点升高.因此,依次升高.但熔点会出现反常,是因为熔点不仅与分子间作用力有关,还与分子的结构的对称性有关.分子对称,则在空间堆积

这些是有机化合物,不能按照其他化合物那样算化合价.它们是共价键结合,没有真正的电子得失问题.有兴趣看看有机化学的书