120℃甲烷(CH4)和过量的O2的混合物气体通入盛有na2o2-搜答案-搜狗做题网

由于题目中说：测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍.气体的摩尔体积都是相等的,即22.4L/mol.根据公式：ρ（密度）×V（体积）=m（质量）,公式两端各除以物质的量（摩尔）,可推导得公式

CH4+2O2---CO2+2H2O气体体积减少12102xml34ml故x=17

1.首先甲烷完全燃烧产生CO2和H2O总共8g根据个数比可以知道CO2：H2O=1:2即物质的量之比也是,设co2为Xmol则H2O为2Xmol44x+18*2x=8可得x=0.1mol即甲烷0.1m

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O

根据CH4+2O2==CO2+2H2O144+36=80x0.60x=0.0751）原混合气体中CH4的物质的量为0.075mol.2）通过足量碱石灰后剩余气体的体积为840-22400(0.075【

A、甲烷的相对分子质量为16，氨气的相对分子质量为17，物质的量相同时，二者质量不同，故A错误；B、因没有明确气体存在的条件，物质的量相等时，二者体积不一定相等，故B错误；C、1个甲烷分子含有10个质

甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O2 点

烷烃：甲~CH4乙C2H6丙C3H8丁C4H10……CxH【2(x+1)】烯烃：甲~CH2乙C2H4丙C3H6丁C4H8……CxH（2x）炔烃：乙C2H2丙C3H4丁C4H6……CxH【2(x-1)】

D表示甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成应该是1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成

气体密度为H215倍说明平均相对分子量是30反应中左右系数和相同,则气体mol数无变化,则相对分子量也无变化.所以用甲烷与氧气做十字相乘CH4：16230O2：324所以是B.1：2

会的.其实它在燃烧时先生成CO的,在O2足量的情况下生成CO2的

植物的腐烂,与动物的粪便等在农村,人们把一个封闭的屋子,用来盛垃圾即植物的腐烂,与动物的粪便来制取沼气即甲烷.

duidi!条件加个点燃不是====,是箭头

120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，故与混合气

方程式配平,最后混合气体体积还是为V.后面这个是都可以共平面吧

标态下的吧,标态下1mol气体的体积是22.4L.这是个前提.所以密度1g/l的气体1mol的质量是22.4.又有1molCH4的质量为16g,1mol氧气的质量为32g所CH4为xO2为（1-x）1

C是-4价,H是+1价

因为氢、碳、氧、氮、氯原子核外电子排布分别是1,2、4,2、6,2、5,2、8、7,要满足饱和电子层结构分别需要形成1对、4对、2对、3对、1对共用电子对,所以1个氢原子和1个氯原子结合成HCl（一对

0.0075mol0.336L设n（CH4）=xmol,n（CO2）=xmol,n（H2O）=2xmol,通过碱石灰增重的就是二氧化碳和水的质量.所以44x+36x=0.6x=0.0075mol原混合