搜狗做题网mno4- c2o42-
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 04:53:23
你题目打错了吧,溶液呈弱酸性,氢氧根浓度一定小于氢离子浓度再问：看这道题，第30大题第二问第二步就是氢氧根浓度大于氢离子浓度，http://wenku.baidu.com/view/86a55cdd6
解题思路：I―具有还原性，MnO4―具有强氧化性，所以发生氧化还原反应，写出方程式解题过程：解析：I―具有还原性，MnO4―具有强氧化性，所以发生氧化还原反应2MnO4―+10I―+16H+=2Mn2
剩下就是原子个数守恒呀.2个MnO4-有8个O所以有8个H2O；需要16个H,5个H2O2已经有10个H,所以H+的系数就是6.【2MnO4-】+【5H2O2】+【6H+】=【2Mn2+】+【5O2】
2个氧化锰
高锰酸根离子和任何还原剂反应都会改变颜色例如SO2反应酸性条件到二价锰离子（淡肉红色）碱性条件有可能到MnO2（褐色沉淀）锰酸根离子（绿色）常用的化学试剂还有KI,溴水也可以,很多啦,高锰酸根的氧化性
5H2O2+2MnO4-+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
3Na2SO3+2KMnO4+H2O=2KOH+3Na2SO4+2MnO2↓希望对你有帮助O(∩_∩)O~
176211983.5966018
反应后,若有MnO4-有剩余,则溶液中可能还有Fe3+离子,不可能有Fe2+离子.因为Fe2+是还原型的,MnO4-有氧化性,二者不共存.
可以共存各个离子间是否共存应该看其是否有沉淀生产或是气体生成而导致其中的一些离子应反应而被析出溶液中你所给的这个几个离子相互间并没有产生沉淀或是气体在我的印象中钠和钾离子的盐类好像没有不溶于水的
(NH4)2MnO4+2Zn+8HCl==MnCl2+2ZnCl2+2NH4Cl+4H2O
Mn为+7价,变为+2价,降5.O-1价,变为0价,2个O升高2.电子数Mn*2=O*5,再根据H个数配平水,2（MnO4-）+5H2O2+6(H+)====2(Mn2+)+5O2+8H2O
MnO4-中的O不是变为O2中的0价,O2来自H2O22MnO4-+5H2O2+6(H+)→2(Mn2+)+5O2+8H2O
解题思路：KMnO4在酸性溶液中氧化性最强，一般还原产物为Mn2+在中性溶液中，通入SO2，由于SO2+H2O===H2SO3一般也可以写出Mn2+也有写成MnO2的但是在碱性溶液中MnO4―的还原产
2MnO4-+6Cl-+8H+=2MnO2+3Cl2↑+H2O
（2）溶液颜色由无色（原溶液的颜色）变成紫红色（高锰酸钾的颜色）,由第一问可以算出25mL溶液中n(C2O42-)（3）由质量守恒n(H2C2O4·2H2O)+n(KHC2O4)=10n(C2O42-
配平相信你没问题了,就解决下面的计算吧.1.消耗了0.25mol/LNaOH20mL,物质的量是0.005mol,所以中和的H+就是0.005mol了2.颜色应该是由紫红色变为无色,经过计算酸性高锰酸
高锰酸钾锰酸钙
在碱性环境中,MnO4(-)一般被还原成＋6价的锰酸根：MnO4(-)＋3OH(-)+Fe(2+)=Fe(OH)3↓+MnO4(2-)MnO4(2-)读锰酸根,Fe3+在pH小于6的时候就沉淀了,故写