N2 H2=NH3的活化能小于氮气生成氮气和氢气-搜答案-搜狗做题网

k再问：那作（lgk~1/t）图时呢再答：一般在化学计算时都用k，摄氏度很少用，毕竟k是国际标准再问：那作（lgk~1/t）图时呢再答：你不看lg后面是k啊

正反应的活化能是发生反应所需要的能量,逆反应的活化能是反应中又释放出的能量正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量如果差值大于0则说明是吸热反应小于0是放热反应

比如说一个班级要把一些东西放到架子上,每个人每分钟能放上去的数量一样.架子的高度就好比是活化能,同学们手能够到的高度就是分子能量.当架子很矮,170厘米吧,那所有的人都能很轻松的放东西上去,当架子高1

1.是药品变质2.未记时前反应已进行3.多步反应一起进行4过多溶液变蓝时间过长或是不变蓝过少溶液变蓝时间过短,不易测定以上均测定误差较大

正反应活化能-逆反应活化能=焓变.EF-ER>0B对.

化学反应中影响活化能的因素是：压强：对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则

正反应是B-A,逆反应是B-C,所以小了

大于7,NH3.H2O=NH4+OH（化合价自己加）,但NH3.H2O是弱碱,不能电离完全,混合后,消耗了一部分的OH,NH3.H2O有电离出一部分,结果,溶液显碱性,>7第二个是＜7,CO3＋H2O

提高气体温度,该种分子可以发生特定化学反应的平均能量不会改变,但是自身的使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能化学反应的过程

这个比较多,数不甚数,这里举几个例子吧,比如催化过氧化氢的过氧化氢酶,催化分解蛋白质的蛋白酶,催化淀粉的淀粉酶,等等很多很多,这类酶一般都是蛋白质组成,还有少量是RNA,

从ΔfHm,SO2(g)=-296.8KJ/mol和ΔfHm,SO3(g)=-395.7KJ/mol数据可算出:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应的ΔrHm=-197.8KJ/mol,逆反

1、4N2H2+N2O4=5N2+4H2O2、C2H5OH+O2=酶=CH3COOH+H2O3、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2S元素化合价由-1价升至+4价

是因铜离子是强氧化剂铁单质是还原剂再问：然后活化能呢。。。再答：活化能是铜离子的电位和铁单质的电位差

正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能.比如：A←可逆→B,△H=akJ/mol（注意a的符号,放能是负,吸能为正）正反应活化能为bkJ/mol(这肯定是正的了)则逆反应活化能就为b-akJ/mol若

正反应活化能为E1.逆反应活化能为E2,由图比较,E1>E2

由酶和其他无机催化剂都不能改变反应得平衡位点(既相同条件下反应得最大化程度）,可知酶的存在没有违背质能守恒定律.

一般不一样.对于反应A→C(过渡态)→B来说,正反应活化能为A、C能量之差,逆反应活化能为B、C能量之差,一般不同.但A、B能量相同时,正逆反应活化能相同（如环己烷构象转化）.以上讨论的反应都是基元反

化学反应改变的是物质的分子结构.而不同的分子形成活化分子所需的能量不尽相同.说直白点就是它们之间没有必然的联系.活化能,具体可由阿伦尼乌斯公式推导.微分形式：定积分形式：（还有其他形式）k为反应常数可

每个化学反应都有一个活化能的限制,就是说只有能量达到这个限制以后,才能发生反应,而酶可以降低这个限制,使反应物在能量较低的状态下也能发生反应