Na2CO3的水解第一步更大还是第二步

比较K值碳酸的K2最小,其次是碳酸的K2,再次是醋酸的K值,最大的是NH3.H2O（比醋酸的K值稍大）.CH3COONH4是双水解,要看醋酸和氨水的K的乘积,乘积小于碳酸的K1.Na2CO3>CH3C

水解分两步：分解率为a,则CO32-水解了0.1a第一步：CO32-＋H2O＝HCO3-＋OH-（＝是可逆符号）0.1a0.1a0.1a(HCO3-和OH-都为0.1a)第二步：（因为平衡时HCO3-

1.首先要判断该盐是否能水解、只有有弱跟的才能水解.2.可以水解为Na2co3,NaHco3,NH4cl,CH3cooNa,(NH4)2so43.CO32-+H2O====(要用可逆号的啊）HCO3-

Na2CO3碱性比NaHCO3强Na2CO3电离出钠离子和CO3离子,CO3离子水解出HCO3离子和氢氧根离子HCO3离子进一步水解成碳酸和氢氧根离子NaHCO3电离出钠离子和HCO3离子,HCO3离

S2-+H2O=HS-+OH-CO32-+H2O=HCO3-+OH-AL3++3H2O=3H++AL(OH)3Fe2++2H2O=2H++Fe(OH)2NH4++H2O=NH4OH+H+CH3COO-

 再问：可不可以加水解方程式啊再答：这些都是水解方程式再问：老师要求是水解方程式加离子方程式，我想应该要写出化学方程式和离子方程式吧再答：这是离子方程式，在还原成化学方程式被再问：帮我还原一

氯化钠溶液呈中性,蒸馏水也呈中性

Na2CO3的水解程度更大.因为Na2CO3第一步水解生成NaHCO3第二步水解和NaHCO3的水解一样.第一步水解远远大于第二步.

因为HCO3-的水解相当于CO32-的第二步水解,第一步的水解是比第二步的水解强的.CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-再问：分步水解是对一种物质来

乙炔

一说.CO2消耗了OH(-)是因为：CO2+OH(-)＝＝HCO3(-),并非是这样消耗的.而是CO2+H2OHCO3-+H+H+＋OH-=H2O你看,增加了一个HCO3,却失去了H+和OH-,平衡向

平衡移动原理的理解要着重“减弱这种改变……”中的“减弱“,第一次平衡前,如果起始浓度为1mol/L,水解的程度可能为0.1/1=10%,如果这时再加入盐使起始浓度增加1mol/L,由于是”减弱“不是”

CO32-+2H+=H20+CO2是发生在酸性环境下的,而Na2CO3水解是在中性条件下发生的环境决定了CO32-只能结合一个H+成为HCO3-,而HCO3-不会继续水解了实际上,HCO3-继续水解成

Na2CO3水解能力强,越弱越水解

A：正确.显然有(Na+)>c(CO32-),和c(OH-)>c(H+),至于c(CO32-)>c(OH-),是因为CO32-水解程度不太大B：正确.水解是吸热反应,升温可促进衡向正反应方向移动C：错

CO3^2-+H2O可逆号HCO3^-+OH-S^2-+H2O可逆号HS^-+OH-Fe3++3H2O可逆号Fe(OH)3+3H+ClO-+H2O可逆号HClO+OH-Cu2++2H2O可逆号Cu(O

水解是个动态平衡.NaCO3是强碱弱酸盐,溶液呈碱性.没机会形成H2CO3.铵态氮是强酸弱碱盐,溶液呈酸性,草木灰呈碱性,混在一起能不反应生成氨气跑掉?水解这一章把你学胡涂了,这章应该让你了解化学反应

因为CO3^2-要经过两部水解CO3^2-+H20==HCO3-+OH-HCO3-+H20==H2CO3+OH-NAHCO3只有一部水解自然PH小于NA2CO3因为事实上NAHCO3水解+CO3^2-

水解反应和电离反应是一对逆反应,水解反应越厉害,电离反应就相应变弱,反之也一样.CO32-在水中以水解反应为主C032-+H20=HC03-+OH-HC03-在水中也是以水解反应为主（因为NAHCO3

这种题不去次要因素永远解不出再问：那到底哪个是次要元素再答：在这环境，显然是碱性再答：我们只考虑水解再答：根据水解级别可解再问：碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的？再答：二步与一步的区别再答：这很基础的知