NaCl和CuO的晶格能

铜a=361.49pmb=361.49pmc=361.49pmα=90°β=90°γ=90°铬a=291pmb=291pmc=291pmα=90°β=90°γ=90°

NaOH是紫色石蕊试剂变蓝的是碱性的

氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、苛性钠,常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性.易溶于水,其水溶液呈强碱性,能使酚酞变红.氢氧化钠是一种极常用的碱,是化学实验室的必备药品之一.沸点：1390℃中学鉴

把晶体中的每个结构单元（原子、分子、原子团或离子）抽象为一个点,间距相等的点排成一行直线点阵,直线点阵平行排列而形成一个平面点阵,许多平面点阵平行排列就成了三维空间点阵.在点阵中以三维空间3个周期a、

A正确,B错误,原因相同,具体原因见上一题我的回答C的三个物质结构相似,为原子晶体,但C原子半径比Si小,C-C键比Si-Si键短,键长越短,键能越大,破坏键要的能量越大,共价键越稳定,所以物质越稳定

可以说NaCl晶体结构就是Na面心和Cl面心在（1/2,1/2,1/2）方向上嵌套而成的复式晶格.论据1：某课件的话：氯化钠结构由两个面心立方子晶格沿体对角线位移1/2的长度嵌套而成.论据2：如果不让

根据Born-Haber（波恩-哈伯）循环计算晶格能,首先要正确的画出热力学循环图明确每一步所对应的能量变化的意义；然后查处升华焓、电离能、气化焓、键能、电子亲和能和标准摩尔升华焓等热力学数据,并注意

晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径.MgCl2的晶格能大于NaClMg2+带2个电荷离子半径又小于Na+比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能,记得

这个不同的概念晶体具有不同的晶格破坏晶格需要的能量就是晶格能

影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等.离子半径　　高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能,如UTiN>UMgO>UNaCl.离子的电子层构型

MgO>CaO>KCl>NaCl通常,离子型化合物的晶格能愈大,其熔点愈高.影响晶格能的主要原因是离子的半径和电荷.Mg2+和O2-半径小,电荷数多,晶格能最大,故熔点最高.K+半径比Na+大,所以K

第一题：第一步与Fe反应,第二步与O2反应.第二题：NaCl-Na2CO3无法实现.因为氯离子转化成碳酸根离子,NaCl只能和碳酸银、碳酸亚汞溶液反应,但碳酸银、碳酸亚汞不溶于水,所以反应无法进行.第

晶格能又叫点阵能.它是在反应时1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.用化学反应式表示时,相当于下面反应式的焓变的负值.　　aMz+(g)+bXz-(g)→MaX

貌似数据不足是LiF的生化喊还是说缺少关于F2的数据

晶格能又叫点阵能,它表示1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.晶格能也可以说是破坏1mol晶体,使它变成完全分离的气态自由离子所需要消耗的能量.

楼上的朋友在解释晶格能产生的原因时说得很好,可惜结论错了.应该是单质以及相同离子化合物晶体中,铷以及铷的化合物的晶格能更大.借楼上的一句话,“晶格能也可以说是破坏1mol晶体,使它变成完全分离的自由离

使离子晶体变为气态正离子和气态负离子所吸收的能量叫晶格能.它是用来衡量离子间静电作用强度的.所以“硫酸镁和硫酸钡都是硫酸盐所以晶格能相差不大”.晶格能的计算采用：1、Born-Haber循环2、Bor

先氧化铜和稀硫酸反应,就得到硫酸铜,硫酸铜和氢氧化钠反应就得到氢氧化铜；氧化铜可以加热变成氧气和铜,只是需要催化剂.

晶格能是分子或者原子在形成晶体的时候分子与分子或者原子与原子之间的静电引力和分子间的空间构形引起的.键能则是原子或者原子团之间电子对偏移或者得失形成的强烈的能量联系.

你想拆开它所耗的能与键能不同,要考虑空间结构